Диоксид углерода является нормальной составной частью воздуха, необходимой для жизнедеятельности растений. Благодаря способности поглощать инфракрасные лучи из солнечного света С02 имеет большое значение для нагрева атмосферного воздуха.[ ...]
Общее увеличение концентрации С02 в атмосфере планеты часто рассматривают как источник опасности для климата. Поглощение тепловых лучей диоксидом углерода может помешать их отражению от поверхности Земли и привести к общему повышению температуры. Однако данных по этому вопросу нет; иногда указывается, что такой эффект может быть компенсирован уменьшением излучаемого солнцем тепла вследствие увеличения содержания в воздухе пыли и аэрозолей.[ ...]
Различие между диоксидом углерода, содержащимся в незагрязненной атмосфере, и диоксидом углерода — продуктом сгорания природного топлива — можно определить радиометрическим способом. В первом случае С02 насыщен радиоактивным 14С, поступающим из верхних слоев атмосферы, во втором случае у С02 радиоактивное излучение практически отсутствует (период полураспада 14С 5570 лет).[ ...]
Атмосферный диоксид углерода существует в двух агрегатных состояниях [303, 516, 517]: 1) основная часть—-в газообразном состоянии и определяется обычно после поглощения жидкими реактивами кондуктометрическим методом или с помощью инфракрасной спектроскопии и 2) меньшее количество (до 30% от общего содержания) — в виде аэрозоля («ядерная фаза») с диаметром частиц меньше 10 5 см, содержание которых до 109 в 1 см3 вместе с пылью и водяным паром. Наличие и количество этой ядерной фазы зависят от погодных условий. При повышенной температуре (более 50 °С) и при облучении зеленым светом (длина волны 510— 537 нм) эта фаза переходит в газовую. При соответствующих погодных условиях и повышенных температурах, а также при поглощении толстым слоем хлорида кальция и натровой извести можно определять суммарно газовую и ядерную фазы и тем самым устанавливать гораздо более высокие значения содержания С02, чем при обычном газовом анализе.[ ...]
В отдельных зонах микроклимата в областях с интенсивной растительностью и, соответственно, с повышенной способностью к ассимиляции содержание С02 в атмосфере подвержено значительным суточным колебаниям; в приземных слоях воздуха, под покровом растительности содержание С02 вследствие образования органических веществ значительно выше среднего значения. Источники минеральной воды могут выделять в атмосферу практически чистый С02. Исключительно интересным данным о ядерной фазе С02 до сих пор, к сожалению, уделялось очень мало внимания, несмотря на их значение для метеорологии и биологии.[ ...]
Основные физические свойства. Температура кипения —78,5 °С. Растворимость в воде: в 100 мл воды при 20 °С и 760 мм рт. ст. растворяется 88 мл С02. Константы диссоциации: Кг = 4,3-10 7, Кг = 5,6-10"11.[ ...]
В свободной атмосфере почти не встречаются вызывающие опасения концентрации С02, поэтому в атмосферном воздухе его определяют редко. Для физиологии растений, напротив, содержание СОа в воздухе, особенно в микроклимате данной зоны, имеет большое значение.[ ...]
Превышение значения МАК имеет место в закрытых помещениях при больших скоплениях людей. Симптомы отравления: вялость, тошнота; однако развитию этих явлений способствуют запахи и испарения. Взрослый в состоянии покоя выдыхает примерно 300 л воздуха в час; выдыхаемый воздух содержит 4—5% (об.) С02. В автомобильном выхлопе содержится 7—13% (об.) С02.[ ...]
Выброс дымовых газов опасен в основном не из-за С02, а из-за одновременно присутствующего в них, но гораздо более ядовитого оксида углерода.[ ...]
Аналогичные главы в дргуих документах:
Вернуться к оглавлению