Физические свойства. С. Э. минеральных кислот, за исключением газообразного метилнитрита, — жидкости. Плотность их часто больше единицы. С. Э. органических жирных кислот и предельных спиртов — жидкости легче воды, с фруктовым запахом. Простейшие С. Э. несколько растворимы в воде. С. Э. метилового и этилового спиртов кипят ниже, чем соответствующие кислоты. С. Э. ароматического ряда — малолетучие жидкости с высокой температурой кипения или кристаллические вещества.[ ...]
Химические свойства. Наиболее характерная реакция — гидролиз (омыление). По способности гидролизоваться С. Э. занимают промежуточное положение между простыми эфирами и ангидридами. Многие С. Э. водой гидролизуются очень медленно. Катализаторами гидролиза являются кислоты (Н+-ионы). Особенно ускоряют гидролиз С. Э. щелочи, связывающие образующуюся при гидролизе кислоту. С. Э. — ацилирующие средства, менее энергичные, чем ангидриды.[ ...]
Токсическое действие. С. Э. действуют прежде всего молекулой в целом и обладают наркотическими свойствами. Но на действие молекулы могут оказывать влияние и входящие в ее состав особые группы, например нитрит-ная группа —ONO, обусловливающая способность эфиров азотистой кислоты расширять артерии и вызывать быстрое падение кровяного давления; наркотическое их действие почти незаметно. С. Э. частично гидролизуются в организме — поэтому характер их действия в значительной степени зависит от образующейся из них в организме кислоты, в меньшей степени — спирта. Кроме того, характер и место действия определяются скоростью гидролиза. Эфиры сильных кислот, гидролизующиеся быстро и освобождающие большое количество ионов водорода, раздражают преимущественно слизистые оболочки дыхательных путей. Типичные примеры — диметилсульфат, С. Э. гало-гензамещенных кислот (хлорсульфоновой, хлормуравьиной или хлоругольной, галогенуксусных); однако некоторые из этих соединений обладают и высокой общей ядовитостью, объясняемой, вероятно, образованием сильнотоксичных продуктов их распада (например, в случае эфиров хлормуравьиной или хлоругольной кислоты — фосгена).[ ...]
Несколько особняком среди С, Э, жирных кислот стоят С. Э. муравьиной кислоты, которые, по-видимому, более токсичны, а также метиловые С. Э. У С. Э. этиленгликоля или его производных также имеются особенности токсического действия, частично связанные с образованием из них в организме щавелевой кислоты; впрочем, при производственных концентрациях эти особенности часто слабо или вовсе не сказываются. С. Э. ароматических кислот мало летучи и поэтому имеют ничтожное значение для промышленной токсикологии.[ ...]
Определение в воздухе основано на омылении С. Э. щелочью в спиртовом растворе. По количеству щелочи, израсходованной на омыление, вычисляют количество эфира. 1 мл щелочи соответствует 1,48 мг метилацетата; 1,76 мг этилацетата; 2,04 мг пропилацетата; 2,32 мг бутилацетата; 2,6 мг амилацетата; 1,72 мг винилацетата; 1,94 мг диметилфталата; 2,78 мг дибутил-фталата; 2,0 мг метилметакрилата. С. Э. уксусной, адипиновой, метакриловой и фталевых кислот образуют с раствором гидроксиламина производные гид-роксамовых кислот, которые с солями трехвалентного железа дают окрашенные комплексы [181].[ ...]
Определение в организме основано на реакции с гидроксиламином, приводящей к образованию гидроксамовых кислот. Последние с ионом трехвалентного железа дают комплекс, окрашенный в кирпично-красный цвет. Спектрофотометрическое определение метил-, этил- и амилацетатов, бутил-формиатов и пропилпропионатов разработано Филовым.[ ...]
Вернуться к оглавлению