Физические свойства. Низшие одноатомные С. — бесцветные летучие жидкости легче воды, начиная с Ci6 — твердые вещества. Температура кипения возрастает с увеличением числа атомов углерода, а растворимость в воде уменьшается. Температура кипения нормальных С. выше, чем у С. с разветвленной цепью атомов углерода; у первичных С. выше, чем у изомерных им вторичных; у вторичных выше, чем у изомерных третичных. В той же последовательности, начиная с бутилового С., уменьшается растворимость С. в воде (низшие С., включая пропиловый, смешиваются с водой во всех соотношениях). Высшие гомологи практически не растворяются в воде. Коэффициент растворимости паров С. в воде очень велик. С увеличением числа гидроксильных групп растворимость С. с тем же числом атомов углерода увеличивается. Низшие двухатомные С. — вязкие бесцветные жидкости, почти не летучи; высшие — твердые вещества, хорошо растворимы в воде и этиловом спирте, плохо в эфире. Сладковаты на вкус. Имеют высокую температуру кипения и плотность выше единицы. См. также таблицу на стр. 282, 283.[ ...]
Химические свойства. Наличие в С. гидроксильной группы обусловливает их реакционную способность. Так например, при действии на С. щелочных металлов (калия, натрия, лития и т. д.) образуются алкоголяты — производные С., в которых водород гидроксильной группы замещен металлом. При действии на С. кислот образуются сложные эфиры. С сильными минеральными кислотами реакция эта протекает быстро; скорость образования сложных эфиров с органическими кислотами зависит от строения С. и кислоты. Отнятие воды от С. приводит к образованию либо этиленовых углеводородов, либо простых эфиров. В первом случае вода выделяется из одной молекулы С., во втором — из двух. При окислении первичных С. получаются альдегиды, вторичных — к е т о н ы. Окисление третичных С. протекает труднее и сопровождается разрывом связей между атомами углерода. Для непредельных С. характерны реакции, свойственные ненасыщенным соединениям, гидроксильная же группа сообщает им все свойства, присущие обычным предельным С.[ ...]
Токсическое действие. Одноатомные предельные С. — наркотики. Сила наркотического действия возрастает с увеличением молекулярного веса. В моче эти С. не концентрируются. Для этиленЕДЯКШш, пропиленгликоля и глицерина отношение концентраций в моче и плазме крови находится в пределах 3—5, Шестиатомные С. (дульцит, сорбит, маннит) сильно концентрируются в моче (отношение концентраций в моче и плазме 40—60).[ ...]
Вследствие высокой растворимости паров С. в воде и крови насыщение организма при вдыхании паров может происходить длительное время, как и выделение С. через легкие. Скорость уменьшения содержания введенного в организм С. в большой степени ‘Зависит от скорости его окисления. Быстрее всего окисляется в организме этиловый С.; быстро окисляется изопропиловый С.; медленнее всего идет окисление метилового С. Вследствие длительности насыщения организма парами С. быстрые острые отравления при вдыхании практически невозможны. Однако при частом повторном вдыхании паров С. могут накапливаться в организме, что создает реальную опасность в случае метилового С. из-за особой медленности его окисления и наличия специфических токсических свойств.[ ...]
Пары предельных одноатомных С., кроме того, раздражают слизистые оболочки. У непредельных С. раздражающее действие (особенно на глаза) преобладает над наркотическим.[ ...]
Ядовитость двух- и многоатомных С. очень мала. Особняком стоит эти-ленгликоль, который токсичнее других гликолей, хотя образование из него в организме ядовитой щавелевой кислоты не может полностью объяснить картину отравления. Действие на кожу очень слабое [120].[ ...]
Определение в воздухе. Об одновременном определении различных спиртов жирного ряда см. в работе Ворохобина и Козляевой.[ ...]
Автореф. дисс., Ленинградский 1-й мед. ин-т им. И. П. Павлова, 1953.[ ...]
Применяется для денатурирования этилового спирта; для получения формальдегида и феноло-форма льдегидных смол; для метилирования; для изготовления химико-фармацевтических препаратов, органических красителей; при изготовлении нитроклетчатки и других взрывчатых веществ; при изготовлении органического стекла, искусственного шелка; для экстрагирования органических веществ; как незамерзающая жидкость для радиаторов (антифриз); как моторное топливо (в смеси с бензином); как спиртовая жидкость для копировальных машин.[ ...]
Получается синтетически — из окиси углерода и водорода под давлением в присутствии катализаторов, реже — при сухой перегонке дерева.[ ...]
Аналогичные главы в дргуих документах:
| См. далее:Спирты жирного ряда |
| См. далее:Спирты жирного ряда |