Полярные растворители стабилизируют ионы — электростатические диполи растворителя взаимодействуют непосредственно с ионами, а увеличение диэлектрической проницаемости среды уменьшает тенденцию этих ионов к реассоциации. Ионизация нейтральной кислоты НА [уравнение (5.38)] при добавлении к водному раствору слабо полярного растворителя подавляется (табл. 5.4).[ ...]
С другой стороны, ионизация кислоты, несущей положительный заряд (ВН+), нечувствительна к полярности растворителя, по-скольку в равновесии не происходит изменения заряда.[ ...]
Аналогичным образом, хотя увеличение ионной силы приводит к снижению р/Са карбоксильных групп в растворе, р/Са Аэр-52 и 01и-35 в лизоциме при увеличении ионной силы возрастает вследствие оказываемого ею влияния на поверхностный заряд белка 125].[ ...]
Энтальпия ионизации имидазольных групп в растворе составляет 30 кДж-моль-1 (7 ккал-моль-1), тогда как для карбоксильных групп эта величина пренебрежимо мала. Следует иметь в виду, что на энтальпию ионизации оказывает большое влияние изменение энтальпии образующих сольватную оболочку молекул воды, поэтому данные, полученные для раствора, нельзя прямо переносить на случай частично погруженных в белковую глобулу групп.[ ...]
Вернуться к оглавлению