Истинно растворенные вещества находятся, как известно, в состоянии молекулярного диспергирования. Таким образом, крупность частиц дисперсной фазы в истинных растворах имеет размер молекул, т. е. меньше 1 • 10”7 см.[ ...]
Класс растворенных в воде веществ весьма велик. К ним относятся различные твердые, жидкие и газообразные вещества, концентрация которых не выходит за пределы растворимости.[ ...]
Характерной особенностью истинных растворов является равномерность распределения вещества в объеме жидкости при установившемся равновесии, т. е. постоянство концентрации раствора в любой точке его объема. В отличие от суспензий истинные растворы представляют собой равновесную устойчивую систему, не стремящуюся к разделению на отдельные фазы.[ ...]
Если концентрация вещества в растворе равна растворимости его при данной температуре, то такой раствор является насыщенным. Изменение температуры насыщенного раствора может привести к изменению растворимости данного вещества и нарушить устойчивость равновесной системы раствора. В случаях, когда с повышением или понижением температуры растворимость твердого вещества уменьшается, образующийся избыток этого вещества выделяется из раствора и выпадает в осадок. Такой процесс носит название кристаллизации.[ ...]
Кристаллизация протекает интенсивно при наличии зародышей кристаллов растворенного вещества. Если таких зародышей в растворе нет, а температура насыщенного раствора изменяется медленно, то кристаллизация может не наступить, несмотря на то что концентрация растворенного вещества будет больше, чем его растворимость при измененной температуре. Такие растворы носят название пересыщенных. Они представляют собой равновесно-неустойчивую, так называемую метастабильную систему; достаточно внести в такой раствор кристаллик того же вещества или оказать механическое воздействие (например, встряхнуть сосуд с раствором), как избыток растворенного вещества немедленно выпадет из раствора.[ ...]
Растворы жидкостей в жидкостях отличаются от растворов твердых веществ прежде всего тем, что всегда происходит взаимная растворимость одной жидкости в другой. При этом жидкости могут растворяться друг в друге в любых соотношениях (например, спирт и вода) или только в некоторых определенных соотношениях (например, эфир и вода). В последнем случае могут возникать двухфазные системы. Так, например, если концентрация эфира в воде меньше, чем его растворимость при данной температуре, то такой раствор ничем не отличается от растворов твердых веществ. Если же к насыщенному раствору эфира в воде добавить еще некоторое избыточное количество эфира, то раствор распадется на две фазы — водную, в которой растворен эфир, и эфирную, в которой растворена вода. Двухфазные системы возникают обычно при процессах экстракции.[ ...]
Растворимость газов отличается от растворимости твердых и жидких веществ; с повышением температуры она понижается, а с повышением давления — возрастает.[ ...]
Парциальное давление газа, как известно, пропорционально объемному содержанию его в смеси, т. е.[ ...]
По закону Генри объем растворенного газа при постоянной температуре не зависит от давления. Из того, что весовое количество газа изменяется пропорционально давлению (1.13), следует, что в таком же отношении изменяется и плотность газа.[ ...]
Вернуться к оглавлению