Многие технологические и биохимические процессы протекают при определенном pH, постоянство которого обеспечивают буферные растворы. Буферными называются растворы, pH которых не изменяется при прибавлении небольшого количества сильной кислоты или щелочи. Буферные растворы содержат компоненты, диссоциирующие с образованием одноименного иона, но отличающиеся.[ ...]
Характеристикой буферных растворов служит величина буферной емкости. Она определяется числом грамм-эквивалентов сильной кислоты или щелочи, которое необходимо прибавить к 1 л буферного раствора для изменения pH на единицу. Максимальная буферная емкость раствора соответствует содержанию компонентов в эквивалентных количествах.[ ...]
Кислые или щелочные стоки, попадающие в водоем, в определенном количестве могут быть нейтрализованы карбонатной буферной системой природных вод, состоящей из свободной угольной кислоты и гидрокарбонатов. Это же способствует поддержанию постоянства pH воды при введении реагентов в процессе обработки. В щелочных водах (при рН>8,5) буферные свойства природных вод определяются второй карбонатной буферной системой, состоящей из гидрокарбонатов и средних карбонатов (например, ЫаНС03 и Ыа2С03).[ ...]
Поддержание оптимальной величины pH при биологической очистке сточных вод, необходимой для нормального протекания процессов жизнедеятельности микроорганизмов, также обеспечивается наличием буферных систем. Так, буферные свойства иловой воды обусловливаются присутствием в ней карбонатной, аммонийной и фосфатной систем. Буферные растворы используются при химическом анализе воды. Например, аммонийный — при комплексоно-метрическом определении общей жесткости, кальция, магния. Другие — для колориметрического определения pH растворов, калибрования приборов (рН-метров) при потенциометрическом определении pH.[ ...]
Аналогичные главы в дргуих документах:
| См. далее:Буферные растворы |