Подобные же изменения pH наблюдаются при добавлении сильных кислот и оснований к растворам солей, образованных сильными кислотами и сильными основаниями.[ ...]
Количество прореагировавшего аниона слабой кислоты пополняется из молекул соли.[ ...]
В системе ионы водорода пополняются из оставшихся недиссоциированными молекул слабой кислоты.[ ...]
В результате pH раствора не будет резко меняться.[ ...]
Итак, присутствие в растворе смеси слабой кислоты с ее солью как бы регулирует концентрацию ионов Н+ и ОН- в нем, уменьшая влияние факторов, изменяющих pH раствора. Подобные смеси получили название регуляторов, или буферных смесей.[ ...]
Свойства буферных растворов. 1. Концентрация водородных ионов в буферных растворах не зависит от разбавления. Этим свойством буферных растворов пользуются в тех случаях, когда желают получить смесь с постоянным зачением pH.[ ...]
Каждому численному значению отношения концентраций обоих химических веществ, образующих данную буферную смесь, отвечает определенное значение pH, создаваемое смесью. Для наиболее употребительных буферных смесей создаваемые ими pH измерены и сведены в таблицы.[ ...]
Величину pH, создаваемую той или иной буферной „смесью, можно рассчитать теоретически.[ ...]
Примером природного буферного раствора является кровь млекопитающих, так как в ней всегда содержится свободная угольная кислота и углекислый натрий. Благодаря этому буферу pH крови у млекопитающих имеет постоянное значение в пределах 7,4—7,7. Буферность почв имеет большое значение для сельского хозяйства, так как растения, потребляя внесенные в почву искусственные удобрения, изменяют концентрацию водородных ионов питающего их почвенного раствора в невыгодную для себя сторону. Нарушение буферности почвы вызывает гибель полезных микроогранизмов в почве.[ ...]
Аналогичные главы в дргуих документах:
| См. далее:Буферные растворы |