Кинетика химических реакций изучает закономерности протекания химических процессов во времени. Следовательно, химическая кинетика — это учение о скорости химических реакций и зависимости ее от различных факторов.[ ...]
Скорость химической реакции измеряется изменением концентрации реагирующих веществ (моль/л) в единицу времени. Если относить изменение концентрации к бесконечно малому промежутку времени, то можно получить выражение истинной скорости реакции V в данный момент как производной от концентрации С по времени t■.[ ...]
В зависимости от количества молекул веществ, участвующих в реакции, различают moho-, би-, тримолекулярные реакции. Наиболее часто встречаются моно- и бимолекулярные реакции. Это объясняется тем, что вероятность столкновения одновременно трех молекул чрезвычайно мала.[ ...]
Если начальную концентрацию (при ¿=0) принять за С0, то можно определить постоянную интегрирования: В = 1п С0.[ ...]
Уравнение (1.32) характеризует зависимость концентрации от времени для химических реакций первого порядка. Так как в уравнение (1.31) концентрация вещества входит в виде отношения, то константа скорости реакции первого порядка не будет зависеть от размерности времени. При изменении обеих концентраций в одинаковое число раз интервал времени не будет изменяться, т. е. за одни и те же промежутки времени будет реагировать одна и та же часть взятого количества исходного вещества. Если в первую минуту прореагировала 1/100 часть от общего количества исходного вещества, то через минуту прореагирует столько же от оставшихся 99 частей исходного вещества.[ ...]
В отличие от реакций первого порядка величина х в уравнении (1.34) будет зависеть от того, в каких единицах выражаются время и концентрация реагирующих веществ.[ ...]
При рассмотрении соотношений, выражающих зависимость логарифма константы от обратного значения термодинамической температуры, следует, что логарифм константы скорости реакции находится практически в линейной зависимости от обратной температуры.[ ...]
Равновесное состояние системы может нарушаться в результате воздействия на нее внешних факторов. Такими факторами могут быть изменения концентрации одного из веществ системы, температуры и давления (для газовых систем). Переход системы, находящейся в равновесном состоянии, под влиянием изменившихся условий в новое состояние равновесия называется смещением химического равновесия.[ ...]
Смещение химического равновесия подчиняется принципу Ле Шателье, согласно которому: если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий, определяющих положение равновесия, тогда в системе усиливается то из направлений процесса, течение которого ослабляет влияние произведенного воздействия, и положение равновесия сместится в том же направлении.[ ...]
При понижении температуры в системе протекают экзотермические реакции, т. е. в самой системе начинает выделяться теплота.[ ...]
Аналогичные главы в дргуих документах:
| См. далее:Кинетика химических реакций |
| См. далее:Кинетика химических реакций |