Схема превращения состоит из частных реакций, или этапов. В отличие от стехиометрических уравнений, кинетические не могут быть записаны произвольно и их число должно соответствовать реальным путям превращения компонентов.[ ...]
Скорость превращения и скорость реакции. Как быстро превращаются реагенты по этапам, определяется скоростью превращения вещества. Обозначим ее щ, где / - наименование вещества, и примем естественное условие: и», < 0, если вещество расходуется (исходное) и щ > 0, если вещество образуется (продукт).[ ...]
Скорость превращения и>, показывает V м » 7 количество вещества, превращающегося в единице реакционного пространства за единицу времени.[ ...]
Если реакция протекает в объеме, то единицей реакционного пространства является единица объема, если на поверхности -единица поверхности.[ ...]
Кинетическая модель реакции. Скорость реакции зависит от условий ее протекания, главным образом от температуры и концентраций (парциальных давлений) компонентов. На скорость реакций в каталитических процессах влияет также концентрация катализатора, на скорость фотохимических реакций - интенсивность излучения и т. д.[ ...]
Формы кинетических уравнений весьма разнообразны. Методы построения кинетических моделей и способы определения ее параметров являются предметом специального раздела физической химии.[ ...]
В кинетическое уравнение для гомогенной каталитической реакции входит концентрация катализатора Ск.[ ...]
Такой вид кинетического уравнения будем использовать далее, чтобы проследить основные свойства химических процессов.[ ...]
Простая обратимая реакция А = Л есть фактически сложная реакция, в которой протекают две частные реакции: А превращается в Ы (прямая реакция) и Ы превращается в А (обратная реакция). Скорость превращения и, следовательно, скорость реакции будет равна разности скоростей прямой гх и обратной г2 реакций: г=гх- г2.[ ...]
Рисунки к данной главе:
| Изменение энергии реагирующей смеси Е по мере протекания реакции (по реакционному пути) |
 |
Аналогичные главы в дргуих документах:
| См. далее:Кинетика химических реакций |
| См. далее:Кинетика химических реакций |