Кинетика химических реакций — это учение о скорости протекания химических реакций и зависимости ее от различных факторов.[ ...]
Для практического использования какой-нибудь реакции нужно знать, с какой скоростью она совершается. Часто от скорости реакции зависит производительность аппаратуры и, следовательно, количество вырабатываемой продукции.[ ...]
Необходимым условием возникновения химической реакции является столкновение молекул реагирующих веществ. При этом должно произойти их взаимное сближение до такого расстояния, чтобы электрические поля, возбуждаемые электронами обеих молекул, перекрывали друг друга. Только при этих условиях возможен переход электронов и перегруппировка атомов, которыми и обусловливается образование новых молекул. Но не всякое столкновение приводит к химическим реакциям. Химический процесс возникает от столкновения молекул, обладающих большим запасом энергии, т. е. активных молекул.[ ...]
Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ, а также от условий, при которых она протекает.[ ...]
Главными условиями, влияющими на скорость реакции, являются: 1) концентрация реагирующих веществ; 2) температура и 3) присутствие катализатора и т. д.[ ...]
Константа скорости к имеет определенный физический смысл. Она равна скорости химической реакции, когда концентрации каждого из вступающих в реакцию веществ равны единице, т. е. 1 моль/л, или когда произведение этих концентраций равно единице.[ ...]
Для ускорения реакции часто прибегают к нагреванию системы. Опыт показывает, что при увеличении температуры на 10° скорость реакции возрастает приблизительно в два-три раза (правило Вант-Гоффа).[ ...]
Пример. Температурный коэффициент реакции 7 = 2. Рассчитать, через какой промежуток времени закончится эта реакция при 100° С, если при 0° С она заканчивалась через 10 мин.[ ...]
Решение. Скорость реакцни- обратно пропорциональна времени т, необходимому для ее осуществления, т. е.[ ...]
Катализатор.не может вызвать реакцию, которая без нёго не идет. Ускорение реакций при катализе обусловлено снижением необходимых энергий активаций. Рассмотрим несколько примеров.[ ...]
Аналогичные главы в дргуих документах:
| См. далее:Кинетика химических реакций |
| См. далее:Кинетика химических реакций |