Серебристый металл. Плотность 4,5. Температура плавления 1725°, температура кипения 3260°. На воздухе при обычной температуре не изменяется. При высоких температурах реагирует с углеродом, кремнием, фосфором, серой и др. Растворим в серной, соляной и плавиковой кислотах, лучше всего в смеси плавиковой и азотной кислот. В соединениях титан бывает двух-, трех- и четырехвалентный. Наиболее устойчивы и имеют наибольшее практическое значение четырехвалентные соединения титана. С кислородом титан образует двуокись ТЮг, окись Оз и закись титана ТЮ. Двуокись титана встречается в природе главным образом в виде минерала рутила. При накаливании смеси двуокиси титана с углем в атмосфере галогена получаются галогениды титана, из которых наибольшее значение имеет четыреххлористый титан ТхС . Это бесцветная жидкость. На воздухе вследствие гидролиза сильно дымит. Продуктами гидролиза четыреххлористого титана являются хлорангидриды о-титановой кислоты и хлористый водород.[ ...]
Исходным сырьем для промышленного получения титана служит двуокись титана. Титан применяют в металлургии для получения различных сплавов и легированных сталей. Двуокись титана применяют главным образом для получения титановых белил. Входит в состав тугоплавких стекол, глазурей, эмалей и др. Четыреххлористый титан применяют как катализатор в производстве полимеров. Из соединений титана наиболее токсичен четыреххлористый титан. Токсичность его определяется хлористым водородом, образующимся при его гидролизе.[ ...]
Предельно допустимая концентрация четыреххлористого титана по содержанию соляной кислоты в воздухе равна 1 мг/м3. Предельно допустимая концентрация пыли титана и двуокиси титана 10 мг)мъ.[ ...]
Аналогичные главы в дргуих документах:
| См. далее:Титан |