Серебристый металл. Плотность 4,5. Температура плавления 1725°, температура кипения 3260°. На воздухе при обычной температуре не изменяется. При высоких температурах реагирует с углеродом, кремнием, фосфором, серой и др. Растворим в серной, соляной и плавиковой кислотах, лучше всего в смеси плавиковой и азотной кислот. В соединениях титан бывает двух-, трех- и четырехвалентный. Наиболее устойчивы и имеют наибольшее практическое значение четырехвалентные соединения титана. С кислородом титан образует двуокись ТЮг, окись Оз и закись титана ТЮ. Двуокись титана встречается в природе главным образом в виде минерала рутила. При накаливании смеси двуокиси титана с углем в атмосфере галогена получаются галогениды титана, из которых наибольшее значение имеет четыреххлористый титан ТхС . Это бесцветная жидкость. На воздухе вследствие гидролиза сильно дымит. Продуктами гидролиза четыреххлористого титана являются хлорангидриды о-титановой кислоты и хлористый водород.
Скачать страницу
[Выходные данные]
