В промышленности сероводород встречается в неочищенном коксовом газе, в водяном газе, а также во многих природных газах. Он присутствует в качестве загрязнения в отходящих газах предприятий-изготовителей натронной целлюлозы, искусственного шелка (рейона), вискозного штапельнохю волокна и каучука, сероуглерода, сернистых красителей, литопона и некоторых сульфидов. Кроме того, он является обычным продуктом отброса при очистке нефти и производстве каменноугольной смолы. В незначительных количествах он выделяется установками для гашения шлаков, многими предприятиями пищевой промышленности, а также установками для анаэробной очистки сточных вод.[ ...]
Физические свойства. Температура кипения — 60 °С; растворимость в воде при 20 °С и давлении 760 мм рт. ст. 6 г/л.[ ...]
Химические свойства. Сероводород представляет собой горючее вещество, а в смесях с воздухом взрывоопасен. Он растворяется в щелочах, образуя сульфиды, и дает осадок практически нерастворимых в воде сульфидов тяжелых металлов с растворами их солей. Его водные растворы имеют кислую реакцию. Константы диссоциации Н23: К = 5,7-10-8, К — 1,2-10-15.[ ...]
Сероводород окисляется. В зависимости от условий опыта и характера окислителя он окисляется до элементарной серы (например, раствором иода), до Б02 (в результате сжигания в воздухе) или до Н2504 (хлором или бромом в присутствии воды). Качественно Н2Э обнаруживается по типичному запаху или почернению бумаги, пропитанной раствором ацетата свинца.[ ...]
Токсические свойства. Сероводород отличается хорошо известным специфическим запахом тухлых яиц. Порог обоняния в зависимости от того, кто проводит опыт, колеблется между 0,025 и 0,1 млн-1. При продолжительном воздействии наступает привыкание. Н38 действует как клеточный или ферментный яд.[ ...]
Сероводород значительно менее вреден для растений, чем для человека.[ ...]
Аналогичные главы в дргуих документах:
Вернуться к оглавлению