Отделение катионов летучих слабых оснований от катионов нелетучих слабых оснований (аналогично тому, как это рекомен довано выше для анионов летучих и нелетучих слабых кислот, см. разд. 4.7) также возможно, но ионы аммония (наиболее часто встречающийся случай) лучше определять так, как описано в разд. 7.1.[ ...]
Метиловый желтый или один из замещающих его индикаторов — СМ. разд. 4.8.[ ...]
Фторид калия. Растворяют 30 г КР-2Н20 в 100 мл воды; раствор нейтрал лизуют по тому индикатору, который применяют при титровании пробы.[ ...]
Сульфат меди, кристаллический.[ ...]
Гексаметафосфат натрия, 2%-ный раствор, нейтрализованный по применяв-« мому индикатору.[ ...]
Ход определения. При определении кислотности титрование с разными индикаторами лучше проводить в отдельных порциях анализируемой воды.[ ...]
Определение общей кислотности. К 50—100 мл анализируемой воды прибавляют 10 капель раствора тимолфта-леина или фенолфталеина и титруют раствором едкого натра на белом фоне до появления неисчезающего синего (при использовании тимолфталеина) или розового (при использовании фенолфталеина) окрашивания.[ ...]
Определение содержания сильных кислот. К другой пробе анализируемой воды (50—100 мл) прибавляют 5—6 капель метилового желтого (или одного из заменяющих его индикаторов, см. разд. 4.7). Затем пробу титруют раствором едкого натра до изменения окраски индикатора. В присутствии больших количеств железа или алюминия поступают, как описано ниже.[ ...]
В 50—100 мл анализируемой воды вносят кристаллик сульфата меди (если анализируемая вода не содержит меди), что необходимо для ускорения реакции образования комплекса железа (III) с тиокарбамидом, и 3—5 г сульфата аммония. Затем прибавляют такое количество тиокарбамида, чтобы после сильного взбалтывания раствор обесцветился; добавляют индикатор и смесь титруют раствором NaOH, как описано выше.[ ...]
Аналогичные главы в дргуих документах:
| См. далее:Кислотность |
| См. далее:Кислотность |
| См. далее:Кислотность |
| См. далее:Кислотность |
| См. далее:Кислотность |