Определение концентрации водородных ионов осуществляется в интервале от 1 до 10—14 мол/л, что соответствует величине pH от 0 до 14. Величина рН = 7 отвечает нейтральному состоянию раствора, понижение этой величины — кислотному, а повышение — щелочному.[ ...]
Величина pH является важным показателем кислотности или щелочности воды и показывает содержание веществ, которые вызывают соответствующую кислотность или щелочность. Она служит вспомогательной величиной при различных аналитических расчетах.[ ...]
В большинстве природных вод концентрация водородных ионов обусловлена лишь отношением между концентрациями свободной двуокиси углерода и гидрокарбонат-ионов. В этих случаях значение pH колеблется от 4,5 до 8,3. На величину pH может оказать влияние повышенное содержание гуминовы? веществ, основных карбонатов и гидроокисей, образующихся вследствие поглощения СО > в процессё фотосинтеза, а в отдельных случаях — также и повышенное содержание солей, подверженных гидролизу, и пр. В загрязненных поверхностных водах, кроме этого, могут содержаться и другие вещества, в том числе сильные кислоты и основания.[ ...]
Результаты определений выражаются в pH и лишь в исключительных случаях (см. расчетное определение, стр. 52) — в миллиграмм-эквивалентах водородных или гидроксильных ионов в 1 л.[ ...]
Электрометрическому измерению не мешают окраска, мутность, взвесь, свободный хлор, присутствие окисляющих или восстанавливающих веществ или же повышенное содержание солей в пробе.[ ...]
Некоторые помехи возникают при повышенном содержании солей натрия и при pH больше 10. В таких случаях необходимо пользоваться специальным электродом или же вводить поправки, указанные в инструкции, приложенной к электроду.[ ...]
Точность электрометрического определения снижается при пользовании загрязненными электродами. Для исследования сильно загрязненных проб следует иметь отдельный электрод, применяемый только для этой цели. Если возникает необходимость обезжирить электрод, то пользуются куском тонкой материи, смоченной эфиром или раствором синтетического моющего вещества. После этого необходимо несколько раз промыть электрод дистиллированной водой, вытирая его каждый раз для удаления обезжиривающего вещества. При необходимости действие электрода восстанавливают погружением его на 2 ч в ,2%-ный раствор соляной кислоты с тщательной последующей промывкой дистиллированной водой. В нерабочее время электрод следует хранить в дистиллированной воде.[ ...]
Буферный раствор: рН = 9,22 (20°<С); растворяют в свежепро-кипяченной и охлажденной дистиллированной воде 3,814 г Na2B4O7-il0H2O ч. д. а., сохраняемого продолжительное время в эксикаторе над бромидом натрия, и доводят объем до I л при 20°С.[ ...]
Округление результатов. Полученные результаты принято округлять до 0,05—0,1 pH в зависимости от типа применяемого прибора, указав при записи, что измерения проводились электрометрическим методом.[ ...]
Аналогичные главы в дргуих документах:
| См. далее:Ионы водорода и гидроксильные ионы |