Небольшая часть молекул воды диссоциирована на водородные и гидроксильные ионы. В химически чистой воде молярные концентрации этих ионов равны и составляют при 25° С 10"7 моль!л. Таким образом, величина произведения обеих концентраций равна 10"и. Это произведение сохраняет постоянную величину и в присутствии веществ, при диссоциации которых образуются водородные и гидроксильные ионы. Поэтому вполне достаточно определить концентрацию одного из них. Практически определяют концентрацию водородных ионов.[ ...]
Определение концентрации водородных ионов осуществляется в интервале от 1 до 10 14 мг-экв/л, что соответствует величине pH от 0 до 14. Величина pH 7 отвечает нейтральному состоянию раствора, меньшие ее значения — кислотному, а более высокие — щелочному.[ ...]
В большинстве природных вод концентрация водородных ионов обусловлена лишь отношением концентраций свободной двуокиси углерода и бикарбонат-ионов. В этих случаях pH колеблется от 4,5 до 8,3. На величину pH может оказать влияние повышенное содержание гуминовых веществ, основных карбонатов и гидроокисей, возникающих вследствие поглощения С02 в процессе фотосинтеза, а в отдельных случаях — также и повышенное содержание солей, подверженных гидролизу, и пр. В сточных и загрязненных поверхностных водах, кроме того, могут содержаться и сильные кислоты и основания.[ ...]
Величину pH определяют колориметрическим или электрометрическим методами, измеряя потенциал, возникающий на измерительном электроде.[ ...]
Наиболее точным из этих методов является электрометрический, но в зависимости от условий можно пользоваться и колориметрическими методами.[ ...]
В результате происходящих в воде реакций pH часто может изменяться, поэтому рекомендуется проводить определение немедленно после отбора пробы. Если это невыполнимо, следует доставлять пробу к месту анализа в особой бутылке, наполненной по способу, описанному ниже (см. стр. 64), предохраняя ее от нагревания. Обработку необходимо проводить в кратчайший срок.[ ...]
Результаты определений выражаются в pH и лишь в исключительных случаях (см. метод расчета pH) — в миллиграмм-эквивалентах водородных или гидроксильных ионов в 1 л.[ ...]
Аналогичные главы в дргуих документах:
| См. далее:Ионы водорода и гидроксильные ионы |