Щелочностью называют содержание в воде веществ, вступающих в реакцию с сильными кислотами, т. е. с ионами водорода. Расход кислоты выражает общую щелочность воды (т).[ ...]
Наличие растворимых карбонатов и гидроокисей повышает значение pH более 8,3. Та часть общей щелочности, которая соответствует количеству кислоты, нужному для понижения pH до 8,3, называется свободной щелочностью воды (р).[ ...]
Ввиду того что общая и свободная щелочность находятся в стехио-метрической зависимости от содержания ионов НС03 , СО- “ и ОН“, по величине р и т можно определить косвенным путем присутствие и количество этих ионов (см. стр. 165).[ ...]
Конечную точку можно находить визуально или электрометрически. Электрометрическое титрование рекомендуется при анализе более загрязненных вод.[ ...]
Щелочность, особенно свободную, следует определять тотчас после взятия пробы. Если это невозможно, то отбирают полную бутыль и определяют щелочность не позже чем через 24 ч. Результаты определения выражаются в миллиграмм-эквивалентах на 1 л воды. Если при предварительном определении было установлено, что вода имеет свободную щелочность (pH 8,3 по фенолфталеину), то определяют ее наряду с общей щелочностью, а в записи результатов анализа указывают отдельно.[ ...]
Высокие концентрации свободной С02 мешают правильному определению перехода окраски при титровании так же, как и С02, выделяющаяся при высоком содержании карбонатов. Поэтому при более точном определении щелочности предварительно вытесняют С02, продувая воздух через воду.[ ...]
Силикат-, фосфат-, борат-, сульфид-ионы, ионы гуминовых и других слабых кислот титруются вместе с карбонат- и гидроксил-ионами. Обычно эти ионы присутствуют в природных водах в очень малых концентрациях. Значительное содержание этих анионов мешает, если результат определения щелочности будет использован для расчета карбонатной жесткости или форм связанной двуокиси углерода (см. соответствующие разделы).[ ...]
Соляная кислота, 0,1 н. раствор. Разбавляют 8,5 мл концентрированной соляной кислоты ч. д. а. дистиллированной водой до 1 л. Титр или поправочный коэффициент определяют по 0,1 н. раствору карбоната натрия. Для приготовления этого раствора навеску 5,3002 г Ка2СОэ ч. д. а., высушенного при 270—300° С, растворяют при 20° С в свежепрокипяченной и охлажденной дистиллированной воде и разбавляют этой же водой до 1 л. Из полученного раствора отбирают 20 мл, разбавляют до 100 мл прокипяченной дистиллированной водой и титруют 0,1 н. раствором соляной кислоты при строгом соблюдении тех же условий, что и при определении общей щелочности (см. ниже). В особенности важно соблюдать рекомендованные условия продувания воздуха. Титрованный раствор кислоты приготовляют так, чтобы поправочный коэффициент для приведения его концентрации к точно 0,1 н. был в пределах 0,99—1,01; в дальнейшем его периодически проверяют.[ ...]
Аналогичные главы в дргуих документах:
Вернуться к оглавлению