Молекулярные сита (цеолиты) являются эффективными адсорбентами, но они существенно отличаются от адсорбентов других типов, так как лишь «потощают» молекулы или части молекул, которые проходят через их мик-ропоры [31]. Эффект поглощения основан на физических свойствах улавливаемых молекул (геометрических размерах): цеолиты селективно удерживают соединения, которые по своим геометрическим размерам соответствуют окнам молекулярных сит (молекулярно-ситовое разделение молекул разных размеров) [174].[ ...]
Цеолиты применяют в основном для извлечения из воздуха примесей токсичных неорганических соединений, поскольку большинство органических веществ необратимо адсорбируется ими. Исключение составляют лишь такие легколетучие соединения, как акролеин [287], формальдегид [288] и некоторые сероорганические вещества [289] которые улавливаются в трубках с цеолитом 1ЗХ, активированным в вакууме при 400"С [287]. Сконцентрированные примеси вытесняют методом термодесорбции при 240 С [288] или экстракцией ледяной водой [287].[ ...]
Этот способ концентрирования оксида углерода с последующим газохроматографическим анализом десорбированных примесей уже нашел применение в практике промышленно-санитарного анализа [292]. На цеолите ЗА можно избирательно концентрировать микропримеси метанола и аммиака для последующего их определения хроматографическим или колориметрическим методом, а цеолит, содержащий ионы кадмия (II), является прекрасным адсорбентом для извлечения из воздуха очень малых количеств сероводорода [293]. Методом УФ-спекгрофогометрии можно определить до 0,25 мкг H2S.[ ...]
Вернуться к оглавлению