Метод нефелометрии — измерения мутности — основан на реакции, переводящей вещество в осадок в виде мельчайших частичек; они остаются некоторое время во взвешенном состоянии в жидкости, в силу чего последняя кажется мутной (светорассеяние). Например, от прибавления к раствору серной кислоты раствора хлористого бария появляется видимый на глаз осадок в виде мути; мутность пропорциональна количеству вещества, находящегося в растворе.[ ...]
По аналогии с колориметрией нефелометрия производится по методу стандартных серий: приготовляют ряд стандартов в колориметрических цилиндрах и в один из них наливают исследуемый раствор. В стандартные цилиндры н в цилиндр с исследуемой жидкостью добавляют одинаковое количество реактива, в результате чего образуется осадок. Затем сравнивают мутность, появившуюся в цилиндре с исследуемым раствором, с мутностью в стандартных цилиВДрах.[ ...]
Рассматривание производится на черном фоне сверху, но цилиндры освещаются сбоку. При этом посторонний свет Не должен попадать в глаз наблюдателя. Метод стандартных серий практически дает приемлемые результаты.[ ...]
Растворы представляют собой оптически однородные жидкости, состоящие из двух или более компонентов.[ ...]
Процентные растворы. В процентных растворах растворитель и растворимое вещество должны находиться в весовых процентных соотношениях. Например, для приготовления 10% раствора иодистого калия нужно отвесить 10 г последнего и растворять его в 90 г (соответственно 90 мл) дестиллирован-ной воды.[ ...]
Следовательно, для приготовления требуемого раствора нужно навеску сернокислого алюминия в количестве 9,73 г растворять в 90,27 г воды.[ ...]
Нормальные растворы. Нормальный раствор содержит один грамм-эквивалент химического вещества в 1 л раствора.[ ...]
Грамм-эквивалентом называется количество граммов химического вещества, которое или вступает в реакцию с одним грамм-атомом водорода, или замещает его в химических соединениях. Имеются химические вещества, для которых грамм-эквивалент совпадает с грамм-молекулой, например, соляная кислота содержит один атом водорода, способный меняться местом с металлом, и для соляной кислоты грамм-молекула совпадает с гр амм -эквивалентом.[ ...]
Для едкого натра грамм-молекула тоже совпадает с грамм-энвивалентом, так как одна грамм-молекула его соединяется с одной грамм-молекулой соляной кислоты.[ ...]
Молярные растворы в 1 л содержат грамм-молекулу (моль) вещества, т. е. столько граммов его, сколько единиц частичного веса находится в одной молекуле вещества.[ ...]
Вернуться к оглавлению