Как уже указывалось, растворимые продукты электролиза изменяют в основном окислительно-восстановительные и протолити-ческие свойства жидкости. Вследствие сдвига pH и ЕЙ происходит, в свою очередь, изменение фазово-дисперсного состояния веществ.[ ...]
В свою очередь, влияние pH и ЕЬ на границу раздела фаз может быть отнесено и к электродным процессам, где может изменяться не только протекание электрохимических реакций, но и протекание фазово-дисперсных превращений. Так, при повышении pH электролита интенсифицируется процесс растворения алюминиевого катода, который протекает, как объясняют некоторые исследователи, по химическому механизму [78]. Концентрация избыточной щелочности на границе раздела «катод — электролит» приводит к ионизации алюминия без участия электрической составляющей процесса. Аналогично может протекать химическая коррозия анода при снижении pH в прианодной области при потенциалах ниже потенциала ионизации алюминия.[ ...]
Кроме того, с изменением pH изменяется сорбция одно- и двухвалентных анионов (С1 , БО и др.) на гидроксикомплексах, носящая ионообменный характер. Включение в структуру анионов различной природы, естественно, будет отражаться на характере полимеризации. Аналогичные примеры могут быть приведены и для других гидролизующихся металлов.[ ...]
В анолите также наблюдается снижение концентрации ионов А 2+ до 2,0—1,6 мг-экв/л, Са2+ — до 1,0—0,8 мг-экв/л и общей жесткости — до 1,4—1,8 мг-экв/л. Это связано с миграцией ионов кальция и магния из анодной камеры в катодную через диафрагму. Соответственно при подкислении анолита щелочность его уменьшается, а кислотность возрастает от 1,2—1,6 до 4,8— 5,8 мг-экв/л.[ ...]
Подщелачивание в катодной камере промывной воды гальванических производств приводит к образованию гидроксидов тяжелых металлов, что снижает их концентрацию (табл. 3.3).[ ...]
Аналогичным примером влияния pH на образование твердой фазы может служить получение гидроксида магния из морской воды. Основное влияние на процесс оказывает расход тока, а также величина солесодержания. Подщелачивание католита происходит практически с одинаковой интенсивностью, в то время как подкисление анолита — скачкообразно.[ ...]
Интенсивность гидратообразования зависит в основном от расхода тока и начальной концентрации магния в воде. При начальной концентрации магния 500 мг/л расход тока, необходимый для связывания 40—65 мг/л магния, превышает 800 Кл/л. Увеличение расхода тока до 1000 Кл/л позволяет связывать 80—125 мг/л магния. Одновременно со снижением концентрации магния в воде при электролизе снижается жесткость воды и содержание кальция.[ ...]
Формирование твердой фазы в объеме электролита зависит от направления протекания катодных и анодных процессов (табл. 3.5) и проходит последовательно в несколько стадий.[ ...]
Рисунки к данной главе:
| Энергия взаимодействия при гетерокоагуляции частиц латекса и гидроксида магния при значениях pH |
 |
| Диаграмма устойчивости частиц латекса при гомокоагуляции |
|
| Оптимальная область pH (заштрихована) для гетерокоагуляции частиц примесей (П) и твердой фазы гидролизующегося металла (М) в зависимости от их точек нулевого заряда |
 |
| Определение градиента скорости Оп в надэлектродном пространстве электрореактора в зависимости от его электрических параметров |
 |