Объектами изучения термодинамики являются процессы, в которых происходит изменение химического состава, структуры или фазово-дисперсного состояния компонентов системы за счет взаимных переходов различных форм энергии.[ ...]
Важнейшими взаимосвязанными понятиями в термодинамике являются энергия (£/), теплота (<2) и работа (А). При этом различают внутреннюю и внешнюю энергию, прикладываемую к системе.[ ...]
Абсолютное значение внутренней энергии в какой-либо системе измерить невозможно, однако опытным путем удается определить изменение внутренней энергии системы при переходе ее из одного состояния в другое. Внутренняя энергия является функцией состояния системы, т. е. зависит от ее начального и конечного состояния и не зависит от пути процесса.[ ...]
В отличие от внутренней энергии теплота и работа не являются функциями состояния, а характеризуют только процесс. Соотношение между теплотой и работой при изменении общего запаса энергии системы устанавливается первым началом термодинамики: AU=Q—А, т. е. увеличение внутренней энергии системы равно теплоте, сообщенной системе, за вычетом работы, произведенной системой.[ ...]
Использование изобарного потенциала дает количественную оценку движущей силе процесса. Чем больше по абсолютной величине значение AG, тем больше движущая сила реакции.[ ...]
Другими критериями направленности процессов могут служить изохорный (энергия Гельмгольца), термодинамический, химический и электрохимический потенциалы.[ ...]
Энергия Гельмгольца (F)— функция состояния системы, определяемая разностью между внутренней энергией и произведением термодинамической температуры на энтропию, т. е. F= = U—TS при условии F = f(T, V).[ ...]
Для характеристики термодинамического состояния электрохимических систем применяют связь между напряжением системы и максимальной полезной работой процесса [93].[ ...]
В этих уравнениях АН относится к количеству вещества, вступившему в реакцию при прохождении zF количества электричества, т. е. к 1 молю.[ ...]
Электрическая работа, совершаемая системой, может быть больше, меньше или равна изменению энтальпии в зависимости от знака температурного коэффициента химического напряжения. Если (dE/dT) р = 0, то Е = —Atf/zF и электрическая работа точно равна изменению энтальпии. Это уравнение называется уравнением Томсона. Его можно применять для ориентировочных расчетов химического напряжения, т. е. ЭДС системы.[ ...]
Вернуться к оглавлению