Ионы участвуют в тепловом движении, обеспечивающем хаотическое перемещение частиц в произвольном направлении. При этом в межэлектродном объеме раствора устанавливается средняя концентрация электролита.[ ...]
Направленное движение ионов в растворе возникает при прохождении электрического тока, который вызывает также ускорение движения ионов. Этому ускорению противодействуют силы вязкости, а также релаксационные и электрофоретические явления, возникающие при движении иона [100]. Поэтому ионы двигаются в растворе с постоянной скоростью, обусловленной балансом этих сил. Хотя в переносе тока участвуют все ионы, присутствующие в растворе, только строго определенные из них разряжаются на электродах. Во всех случаях количество электронов, участвующих в электродных реакциях, компенсируется количеством электронов, принесенных ионами к границе раздела фаз до выполнения условия электронейтральности.[ ...]
Относительные подвижности ионов зависят от концентрации раствора, температуры и природы растворителя. В расчетах принимается радиус гидратированного иона, который тем больше, чем меньше его истинный радиус. Подвижности некоторых ионов, наиболее часто присутствующих в природных и сточных водах, приведены в табл. 2.5.[ ...]
Следует отметить аномальную подвижность ионов Н+ и ОН-, объясняемую трансляционным механизмом обмена протонами.[ ...]
Величина т лежит в пределах от 0 до 1 и зависит от состава и концентрации раствора.[ ...]
В результате транспорта ионов в объеме межэлектродного пространства возникает градиент концентрации в тонком приэлек-тродном слое толщиной 0,1—0,5 мм, который в значительной степени зависит от гидродинамической обстановки в межэлектродном зазоре. Теоретически при полном отсутствии перемешивания концентрация транспортируемого иона изменяется линейно в промежутке между электродами (рис. 2.2). При разряде иона на электроде концентрация его в тонком приэлектродном слое может резко падать, несмотря на повышенную концентрацию вблизи электрода. Однако при возникновении градиента концентрации неизбежно проявляется эффект диффузии, стремящийся выровнять концентрацию в растворе. Окончательное распределение концентрации ионов определяется суммой тепловых, электрических и диффузионных эффектов в жидкости.[ ...]
Вернуться к оглавлению