При диссоциации вещества на ионы равновесие характеризуется константой диссоциации, о которой упоминалось выше.[ ...]
Константы диссоциации, в том числе и константы нестойкости, можно заменить десятичным логарифмом, взятым с обратным знаком, т. е. рКд =— Кд. Для различных растворов эти величины приведены в справочной литературе [57].[ ...]
Химическое взаимодействие примесей с водой обусловливает протекание процесса гидролиза, приводящего к связыванию водородных или гидроксильных ионов с образованием труднорастворимых продуктов. Это приводит к нарушению равновесия между водородными и гидроксильными ионами, т. е. к изменению pH. Гидролизу подвержены соли слабых кислот и слабых оснований, слабых кислот и сильных оснований, сильных кислот и слабых оснований. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются. Гидролиз протекает медленно, что объясняет изменение во времени pH растворов гидролитически расщепляемых солей.[ ...]
Константа гидролиза связана с ионным произведением воды, константой диссоциации кислоты (основания) и степенью гидролиза зависимостями, приведенными в табл. 2.3.[ ...]
Степень гидролиза р зависит от температуры, концентрации раствора и pH среды. Повышение температуры, усиливая диссоциацию воды, увеличивает концентрацию водородных и гидроксильных ионов. При гидролизе солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой или сильным основанием и слабой кислотой, имеет значение и понижение концентрации раствора. Поэтому для усиления гидролиза следует пользоваться разбавленными растворами с более высокой температурой. Если какой-нибудь продукт гидролиза выделяется из раствора, выпадая в осадок, или улетучивается, то гидролиз протекает практически с полным разложением исходной соли.[ ...]
Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролизуется в большей степени при более высоких pH, а соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой,— при более низких pH (табл. 2.4).[ ...]
Увеличение концентрации металла (соли) приводит к уменьшению pH, т. е. сдвигает рНг в область более кислых значений.[ ...]
Вернуться к оглавлению