Соли кальция постоянно входят в состав подземных и поверхностных вод. Их содержание определяется геологическими условиями водоносных слоев. Содержание растворимых солей кальция в воде и изменение их концентрации зависят в естественных условиях от равновесия углекислых солей и двуокиси углерода. В очень жестких водах при нарушении углекислотного равновесия и уменьшении концентрации двуокиси углерода может произойти выделение карбоната кальция. При отборе проб таких вод надо для определения кальция отбирать отдельную пробу и нейтрализовать ее «щелочность» соляной кислотой. На концентрацию ионов кальция в реках может влиять также спуск сточных вод.[ ...]
Для определения содержания кальция в питьевых, поверхностных и сточных водах применяют комплексонометрическое титрование. Комплексонометрическим титрованием 100 мл пробы можно определить не менее 1 мг!л кальция.[ ...]
Результат определения выражают в миллиграмм-эквивалентах или миллиграммах кальция в 1 л воды: 1 мг-экв Са2+ = = 20,04 мг Са2 + ; 1 мг Са2+ = 0,0499 мг-экв Са2 + .[ ...]
Аналогичные главы в дргуих документах:
| См. далее:Кальций |
| См. далее:Кальций |
| См. далее:Кальций |
| См. далее:Кальций |