Примеси, находящиеся в воде, сильно и разнообразно влияют на ее структуру и, следовательно, на ее физико-химические свойства. Примеси в воде делятся на три большие группы: электролиты, присутствующие в воде в виде ионов, неэлектролиты, находящиеся в ней в молекулярной форме, и тонкодисперсные твердые частицы и газовые пузырьки.[ ...]
Влияние ионов на структуру воды связано с их гидратацией. Различают блнжнюю гидратацию (взаимодействие иона с ближайшими к нему молекулами воды) и дальнюю гидратацию — поляризацию более отдаленных молекул воды. Основной вклад в теорию гидратации ионов сделан О. Я. Самойловым, развившим молекулярно-кинетическое представление о гидратации ионов [6]. Характеристикой ближней гидратации является отношение времени пребывания молекулы воды в ближайшем окружении иона ко времени нахождения ее в положении равновесия с другими молекулами в невозмущенной структуре воды. На основании данных о растворимости солей и теплотах гидратации ионов установлено, что на связь одной молекулы с катионом в зависимости от его заряда ( + 1, +2 или +3) приходится соответственно 42, 126 или 420 кДж/моль. В последнем случае гидратированный катион похож на химическое соединение. Вблизи одновалентных ионов время оседлого пребывания молекул воды имеет порядок 10 8 с.[ ...]
По изменениям энтропии гидратации установлено, что при появлении иона в воде энтропия системы не уменьшается, а наоборот увеличивается вследствие искажения структуры воды (поскольку гидратированный ион не вписывается в структуру воды — сетку водородных связей).[ ...]
О. Я. Самойловым введены также понятия положительной и отрицательной гидратации [6]. В первом случае ослабляется трансляционное движение молекул воды вблизи иона, они становятся менее подвижными, чем в чистой воде. При отрицательной гидратации, наоборот, возрастает подвижность молекул воды вблизи иона. Это происходит в присутствии ионов большого размера с малыми зарядами (К+, Сэ+, Вг , Б2 и др.).[ ...]
Характер гидратации ионов влияет на основные свойства водных растворов — их сжимаемость и плотность, коэффициент диффузии растворенных веществ, давление пара, электропроводность, температуры кипения и замерзания, растворяющую способность, ИК-спектры и химические сдвиги. В исследованиях процессов, связанных с магнитной обработкой, рассматривают ее влияние на скорость ультразвука и ширину линий протонномагнитного резонанса.[ ...]
Степень гидратации ионов является одним из основных факторов, определяющих их подвижность и химическую активность. Поэтому важно установить, влияет ли магнитная обработка водных растворов на гидратацию ионов, поскольку с этим может быть связан механизм ее действия.[ ...]
В случае хорошо растворимых веществ, содержащих полярные группы и гидрофобные радикалы (например, спиртов) полярная часть может замещать молекулу воды каркаса, а гидрофобная может заполнять пустоты («гидрофильное» внедрение). При слабом взаимодействии молекул неэлектролита с молекулами воды заполнение пустот гидрофобной частью может быть значительным. Таким образом, дифильные молекулы могут по-разному влиять на структуру и свойства воды. Максимальная стабилизация структуры происходит при заполнении всей полости молекулами неэлектролита. Все эти сложные вопросы подробно рассмотрены в специальной литературе [5—10].[ ...]
Результаты опытов, приведенные на рис. 3, свидетельствуют о том, что с уменьшением концентрации растворенных газов резко возрастает АО в ультрафиолетовой области спектра (200—350 нм). Наблюдается увеличе-ние АО с уменьшением Я.[ ...]
Мы привели здесь последние данные о влиянии растворенных газов на оптическую плотность и ИК-спектры поглощения воды, поскольку с этим могут быть связаны изменения данных характеристик при магнитной обработке водных систем, обнаруженные нашими опытами (см. ниже).[ ...]
Вернуться к оглавлению