Соли кальция постоянно входят в состав поверхностных вод. Для определения содержания кальция/в водах применяют тригонометрический метод, позволяющий определить от 0,1 мг и выше Са2+ в пробе.[ ...]
Тригонометрическое определение основано на образовании устойчивого в сильнощелочной среде (pH = 12 -г- 13) комплекса ионов кальция с трилоном Б. Для ионов Са2+ специфичным индикатором является мурексид или сесь мурексида с нафтоловым зеленым Б. Раствор комплекса мурексида (пурпурата аммония) с кальцием окрашен в красный цвет, свободная форма индикатора — в фиолетовый. При прибавлении нафтолового зеленого Б переход окраски мурексида становится более отчетливым (из грязновато-зеленой в чисто-синюю).[ ...]
Предварительные указания. Для ориентировочной оценки содержания Са2+ в исследуемой воде проводят предварительные испытания, после чего выбирают объем воды и концентрацию раствора трилона Б, пользуясь данными табл. 28.[ ...]
Мешающие влияния. Несмотря на то, что из четырех главнейших катионов, обычных для природных вод, лишь Са2+ дает окрашенное соединение с мурексидом, а трилон вступает во взаимодействие с М 2+, К+ и Ыа+ только после полного связывания Са2+. Эти три катиона все же могут мешать количественному определению ионов кальция.[ ...]
Если в 100 мл анализируемой воды содержится более 3 мг ионов, точка перехода становится менее отчетливой вследствие адсорбции части мурексида хлопьевидной гидроокисью магния, образующейся в щелочной среде.[ ...]
Ионы К+и N8+оказывают влияние на четкость перехода окраски только при очень высоких концентрациях, что практически не имеет места при анализе природных вод.[ ...]
На ход определения оказывают влияние, кроме того, анионы НСОГ и СОз-, а также редко встречающиеся в больших количествах ионы фосфорной и кремниевой кислоты. Для устранения влияния этих анионов необходимо приступить к титрованию сразу после добавления ЫаОН.[ ...]
Посуда. 1. Две колбы конические емкостью 200—250 мл.[ ...]
Аналогичные главы в дргуих документах:
| См. далее:Определение кальция |