Гексаметафосфат натрия может бьтть получен путем нагревания фосфорнокислых солей NaH2P04, Na2H2P207 или NaNH4HP04 до температуры 700° С с последующим быстрым охлаждением расплавленной массы.[ ...]
Медленное охлаждение расплавленной массы приводит к обратному переходу гексаметафосфата в тетраметафосфат, а затем в триметафосфат натрия.[ ...]
Одним из полимеров натриевой соли метафосфорной кислоты является гексаметафосфат натрия, представляющий собой стекловидную гигроскопическую соль, способную с течением времени расплываться во влажном воздухе.[ ...]
Если в растворе не имеется избытка гексаметафосфата натрия по сравнению с поливалентными катионами, то идет образование малорастворимых соединений, например, типа гексаметафосфата кальция Са[Са2(РОз)6], -в котором все ионы натрия замещены кальцием.[ ...]
Гексаметафосфат кальция является малорастворимым соединением и при концентрациях более 100— 160 мг/л выпадает из раствора, вызывая его помутнение.[ ...]
Это соединение может быть легко переведено в растворимое состояние Ка2[ Са2(РОз)б], если добавить избыток гексаметафосфата натрия. В этом случае муть, которая образуется при избытке суспензии метафосфата кальция, исчезает и раствор становится прозрачным.[ ...]
Гексаметафосфат натрия хорошо растворим в воде. При температуре 20°С растворимость его равна 973,2 г/л. С повышением температуры растворимость его возрастет и при 80° С достигает 1744 г/л.[ ...]
В водных растворах гексаметафосфат натрия гидролизуется, причем повышение температуры ускоряет гидролиз. Кислоты, введенные в растворы гексаметафосфата натрия, также ускоряют гидролиз, причем с увеличением концентрации кислоты гидролиз ускоряется. Наибольшее ускорение гидролиза вызывают соляная и азотная кислоты.[ ...]
Конечным продуктом гидролиза является ортофосфат натрия. Раствор гексаметафосфата натрия с содержанием 3 г/л Ка2[На4(Р03)б], приготовленный на 12%-ной соляной кислоте, через 24 ч при 20° С гидролизуется полностью до ортофосфатов.[ ...]
Вернуться к оглавлению