Реакция протекает между анионом соли и водой. Так как образующаяся уксусная кислота — соединение малодиссоциированное, то равновесие диссоциации воды нарушается и в растворе оказывается избыток гидроксид-ионов. Реакция среды растворов солей такого типа будет щелочной.[ ...]
Обычно гидролиз таких солей идет преимущественно по первой стадии, т. е. является частичным. Реакция практически заканчивается образованием кислой соли, так как диссоциация иона НС03 очень мала.[ ...]
Гидролиз — процесс обратимый, поэтому равновесие гидролиза можно сместить, вводя в раствор ионы, связывающие ОН -ионы (например, ионы Н+), и тем самым провести реакцию гидролиза до образования конечных продуктов. При нагревании равновесие гидролиза смещается вправо.[ ...]
Гидролиз солей представляет собой процесс равновесный, обратимый и имеет динамический характер. Следовательно, к нему применимы все правила и закономерности обратимых химических процессов.[ ...]
С повышением температуры от 0 до 100° С степень гидролиза увеличивается. Степень гидролиза возрастает и при разбавлении раствора. Чем слабее образующиеся кислота или основание, тем выше степень гидролиза.[ ...]
При этом не будет происходить резкого изменения кислотности или щелочности воды.[ ...]
Аналогичные главы в дргуих документах:
| См. далее:Гидролиз солей |