Гидролизом называется обменное разложение веществ с водой. Гидролиз представляет собой частный случай реакций обменного взаимодействия растворенного вещества с растворителем, называемого солъволизом.[ ...]
Уксусная кислота (малодиссоциирующее вещество) связывает ион водорода. Следовательно, гидролиз — это химическое взаимодействие ионов растворенной соли с водой как растворителем, сопровождающееся изменением реакции среды.[ ...]
Гидролизу подвержены соли слабых кислот и слабых оснований, слабых кислот и сильных оснований, сильных кислот и слабых оснований. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются.[ ...]
Гидролиз протекает медленно и равновесие устанавливается через некоторое время. Этим объясняется изменение во времени pH растворов гидролитически расщепляемых солей.[ ...]
Величина гидролйза характеризуется степенью гидролиза. Степень гидролиза к определяется соотношением числа молекул соли, подвергшихся гидролизу, к общему числу молекул соли в растворе. Обычно эта величина выражается в процентах.[ ...]
Удобным показателем количественного выражения степени гидролиза является концентрация водородных ионов раствора, или pH.[ ...]
Константа гидролиза сильного основания и слабой кислоты равна ионному произведению воды, деленному на константу диссоциации слабой кислоты. Или, другими словами, константа гидролиза определяется по константе диссоциации слабой кислоты или слабого основания.[ ...]
Зная величину константы гидролиза, легко опреде’ лить концентрацию водородных ионов в растворе гидролизуемой соли, так как по значению pH судят о гидро-лизуемости соли.[ ...]
Пример 1. Вычислить pH 0,01 н. раствора уксуснокислого натрия; АхНзСООН = 1,76 • 10-5.[ ...]
Пример 2. Вычислить pH 0,1 н. раствора хлористого аммония; К ын,он = 1.75 • Ю“5.[ ...]
Аналогичные главы в дргуих документах:
| См. далее:Гидролиз солей |