Растворимость таких веществ, как СаС03, AgCl, РеБ, СиБ и многих других, не может быть выражена обычными способами ввиду исключительно малой величины самой растворимости. Однако абсолютно нерастворимых веществ нет. Для выражения растворимости практически нерастворимых веществ используется условная величина — произведение растворимости ПР.[ ...]
При контакте воды с поверхностью практически нерастворимого вещества, например карбоната кальция, начинается растворение его, т. е. выход в раствор незначительного количества ионов Са2+ и С032-. Так как скорость растворения зависит от количества ионов на поверхности, то можно допустить, что с течением времени она не изменяется, т. е.[ ...]
Для вычисления концентрации насыщенного раствора электролита в граммах на литр нужно умножить количество молей на массу моля данного соединения.[ ...]
В присутствии электролита, содержащего одноименный ион с одним из ионов труднорастворимого электролита, растворимость последнего уменьшается. Это объясняется смещением равновесия диссоциации труднорастворимого электролита в сторону образования недиссоциированных молекул, а также тем, что величина ПР, представляющая собой произведение концентраций (активностей) ионов, является при данной температуре постоянной величиной. Для увеличения полноты осаждения выделяемых из воды ионов необходимо вести процесс при некотором избытке осадителя.[ ...]
При введении в насыщенный раствор труднорастворимого электролита другого электролита, не содержащего с ним одноименных ионов, наблюдается повышение растворимости. Это явление называется солевым эффектом. Он объясняется тем, что при повышении концентрации раствора происходит снижение коэффициентов активности, что способствует увеличению произведения концентраций ионов труднорастворимого электролита.[ ...]
Аналогичные главы в дргуих документах:
| См. далее:Произведение растворимости |