Так как произведение концентрации ионов электролита в насыщенном растворе характеризует способность электролита растворяться, то эту величину называют произведением растворимости ПР.[ ...]
Смысл этого уравнения таков: как бы не менялась концентрация отдельных ионов в насыщенном растворе электролита, произведение их при постоянной температуре сохраняет одну и ту же величину.[ ...]
Зная величину произведения растворимости данной растворимой соли, легко подсчитать избыток реактива, который нужно ввести в раствор, чтобы снизить концентрацию того или иного, иона до некоторой заданной величины.[ ...]
Пример 1. Произведение растворимости AgCl при 20° С равно 1,61 • 10 10. Определить концентрацию ионов серебра и хлора в насыщенном растворе А§С1, не содержащем других растворенных веществ.[ ...]
По произведению растворимости можно найти растворимость электролита в воде, концентрации катиона и аннона в насыщенном водном растворе и количество оса-дителя, необходимое для осаждения одного из ионов.[ ...]
Но следует помнить, что произведение растворимости действительно лишь для малорастворимых солей и при условии, что посторонние электролиты не достигают в растворе слишком высоких концентраций. В противном случае их ионы, приближаясь к поверхности кристаллов и воздействуя на них своими электрическими полями, будут заметно изменять условия растворения.[ ...]
В табл. 5 приводятся значения произведений растворимости различных соединений.[ ...]
Аналогичные главы в дргуих документах:
| См. далее:Произведение растворимости |