Под действием полярных молекул воды при растворении электролитов происходит диссоциация их молекул на ионы. По способности к образованию ионов в водных растворах электролиты делятся на ионизированные полностью, когда в растворе находятся только ионы (сильные электролиты), и слабые, в растворах которых наряду с ионами находятся и молекулы растворенного вещества. Способность вещества к образованию ионов количественно выражается степенью диссоциации а, представляющей собой отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества. При уменьшении концентрации она возрастает и в сильно разбавленных растворах приближается к 100%.[ ...]
Из соотношения (1.11) следует, что коэффициент активности представляет собой отношение активности к истинной концентрации. В сильно разбавленных растворах величина у приближается к единице, а с повышением концентрации уменьшается. Использование активности позволяет проводить термодинамические расчеты свойств растворов сильных электролитов по уравнениям, выведенным для простых систем.[ ...]
Коэффициент активности не зависит от химической природы иона и одинаков для всех равнозарядных ионов при определенной ионной силе раствора (табл. 1).[ ...]
В водах с малым солесодержанием (до 200 мг/л) коэффициент активности не принимается во внимание. При большей концентрации растворов электролитов в расчетах необходимо учитывать коэффициент активности.[ ...]
Формула (1.14) применима для точного расчета коэффициента активности растворов с концентрацией до 50 мг-экв/л.[ ...]
Аналогичные главы в дргуих документах:
| См. далее:Теория сильных электролитов |