Согласно теории Дебая — Гюккеля, сильные электролиты полностью диссоциированы на ионы. Однако свободному движению частиц в жидкости препятствуют электростатические силы, действующие между ионами. В растворе, так же как и в кристалле, каждый ион окружен ионами противоположного знака, так называемой ионной атмосферой, которая перемещается вместе с центральным ионом и ограничивает его подвижность. В результате электропроводность раствора сильного электролита оказывается меньше той величины, которая должна быть, если бы все ионы могли беспрепятственно перемещаться в электрическом поле. Следовательно, создается впечатление, что в растворах сильных электролитов число свободных ионов меньше, чем их общая (аналитическая) концентрация. Поэтому для характеристики сильного электролита вводится понятие эффективной (т. е. проявляющей себя в действии) концентрации ионов, называемой также активностью а. Эта величина аналогична концентрации свободных гидратированных ионов (согласно теории электролитической диссоциации).[ ...]
Коэффициент активности, подобно степени диссоциации, с разбавлением раствора стремится к единице. При бесконечном разбавлении, когда взаимодействие ионов почти отсутствует, активность ионов а становится равной их общему содержанию в растворе с.[ ...]
Ниже приводятся константы диссоциации некоторых электролитов (при 25° С).[ ...]
Пользуясь тем, что константа диссоциации слабого электролита является величиной постоянной, можно изменять концентрации отдельных ионов в растворе. Этим часто пользуются в химической практике, особенно для понижения концентрации ионов водорода или гидроксила, т. е. кислотности или щелочности среды. Так, чтобы понизить кислотность раствора уксусной кислоты, нужно добавить к нему ион СНзСОО-, например в виде соли СН3СООЫа. Подобным же образом при добавлении к раствору гидроокиси аммония какой-нибудь аммонийной соли, например ЫН4С1, понижается концентрация ионов ОН , т. е. щелочность раствора.[ ...]
Аналогичные главы в дргуих документах:
| См. далее:Теория сильных электролитов |