Образование водных растворов сопровождается изменением электрического момента диполя молекул воды, их пространственной переориентацией, изменением или разрывом водородных связей, т. е. определенной перестройкой внутренней структуры. Если размер молекул неэлектролита соизмерим с размером полости льдоподобного каркаса воды, то молекула внедряется в полость. Разветвленные молекулы могут занимать несколько полостей, мало изменяя при этом структуру воды.[ ...]
При попадании в воду неполярных молекул достаточно больших размеров, например молекул жидких углеводородов, происходит разрыв водородных связей между молекулами воды, а новые связи с растворяемым веществом не образуются. Поэтому подобные соединения в воДе не растворяются.[ ...]
Строение водных растворов электролитов будет определяться воздействием ионов на структуру воды, которое зависит от многих факторов. При вхождении иона в полость льдоподобного каркаса происходит переориентация молекул воды, под действием его заряда. Если входит катион, то результирующие электронные центры молекул воды обращаются внутрь полости, при появлении аниона происходит поворот протонных углов.[ ...]
При образовании водных растворов электролитов снижается величина диэлектрической проницаемости, и тем заметнее, чем сильнее проявляется упорядочивающее действие ионов. Изменяется и такое свойство, как текучесть: ионы Ыа+, БО - уменьшают текучесть раствора. Влияние ионов на структуру водного раствора зависит от их концентрации. При малой концентрации в водном растворе электролита могут сохраняться участки воды с ненарушенной структурой. При больших концентрациях электролита весь объем раствора подвержен воздействию кулоновских сил, в результате чего вода полностью деструктурирована. Но так как действие электрического заряда иона уменьшается с расстоянием, то, очевидно, и влияние иона на структуру воды будет неодинаковым.[ ...]
Катионы связаны с молекулами воды за счет донорно-акцептор-ного взаимодействия с неподеленной электронной парой атома кислорода. Гидратная оболочка анионов формируется под действием водородных связей. Способность к гидратации у катионов выражена сильнее, чем у анионов. Сильнее гидратируются ионы с малым радиусом и большей величиной заряда.[ ...]
Вернуться к оглавлению