В природе встречаются соединения фосфора в виде фосфатов — аппатитов или фосфотитов. Фосфор известен в нескольких состояниях. Существуют две модификации фосфора — белый и красный. Белый фосфор с температурой плавления 44 °С, температурой кипения 281°С, хорошо растворим в сероуглероде, бензоле и других органических растворителях. В воде практически нерастворим. Хранят его под водой, на воздухе он легко окисляется, при температуре свыше 40 °С может воспламениться.[ ...]
Красный фосфор получают нагреванием белого без доступа кислорода при 280—340 °С. На воздухе он воспламеняется при 240°С, нерастворим в сероуглероде, менее реакционноспособен, чем белый фосфор.[ ...]
Принцип анализа. Определение основано ка образовании молибденовой сини при взаимодействии фосфат-иона с молибда-том аммония в присутствии восстановителя и последующем фотометрическом анализе окрашенного соединения.[ ...]
Нижний предел измерения 0,5 мкг в анализируемом объеме раствора, точность измерения ±25%, измеряемые концентрации 25,0—500 мг/кг почвы.[ ...]
Мешают определению соединения кремния, мышьяка, железа, влияние которых устраняют в процессе анализа пробы.[ ...]
Фотоэлектроколориметр со светофильтром с максимумом поглощения: при А. = 700 нм, с кюветой с толщиной слоя 50 мм.[ ...]
Набор сит Кноппа.[ ...]
Ступка агатовая с пестиком.[ ...]
Чашки фарфоровые, ГОСТ 9147—73.[ ...]
Посуда стеклянная мерная, ГОСТ 20292—74, 1770—74.[ ...]
Вернуться к оглавлению