Определению мешают другие органические вещества.[ ...]
Реактивы. 1. Бихромат калия перекристаллизованный.[ ...]
Отбор пробы. Воздух со скоростью 15—20 л/час протягивают через два поглотительных прибора с 15 мл 0,1 н. раствора бихромата калия в каждом. Воздух протягивают до изменения цвета поглотительной жидкости в первом поглотительном приборе от желтого в оливковый.[ ...]
Проведение анализа. Содержимое поглотительных приборов сливают в колбу. Поглотительные приборы споласкивают небольшим количеством воды, которую сливают в ту же колбу. Колбу с содержимым нагревают на асбестовой сетке до начала кипения. К охлажденному раствору прибавляют 100 мл воды, 15 мл 10% раствора йодида калия и титруют выделившийся йод 0,1 н. раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала.[ ...]
Точно в таких же условиях титруют контрольную пробу, т. е. 30 мл поглотительного раствора.[ ...]
Расчет. Согласно реакции окисления 1 мл раствора тиосульфата натрия соответствует 0,44 мг или 440 мкг диоксана.[ ...]
Изд. АМН СССР, 1948, стр. 150-152.[ ...]
Бесцветная жидкость с приятным запахом. Плотность 0,931. Температура кипения 134,8°. Летучесть в 43 раза меньше, чем у этилового эфира. Легко растворяется в воде. Получается этилированием этиленгликоля. Применяется как растворитель нитроклетчатки, лаков и др. Пары его обладают слабым наркотическим и раздражающим действием.[ ...]
Предельно допустимая концентрация в воздухе не установлена.[ ...]
Метод основан на окислении этилцеллосольва бихроматом калия в растворе серной кислоты и йодометрическом определении расхода бихромата калия.[ ...]
Вернуться к оглавлению