У0 — количество воздуха в литрах, отобранное для анализа, приведенное к нормальным условиям (см. стр. 21).[ ...]
Для галовакса С10Н5С13 (трихлорнафталин) /£ = 2,17.[ ...]
В том случае, когда неизвестно количественное содержание хлора в данном веществе, его растворяют в этиловом спирте и проводят анализ ламповым методом, как описано на стр. 382. Разделив полученное количество хлора на навеску, получают содержание хлора в 1 мг вещества.[ ...]
Метод основан на сжигании хлорорганического соединения путем продувания его паров через накаленную кварцевую трубку при 800—900°. При этом образуется угольный ангидрид и хлористый водород. В некоторых случаях возможно выделение элементарного хлора. Ион хлора определяют по реакции с нитратом серебра и умножением на соответствующий коэффициент вычисляют количество исследуемого хлорорганического соединения.[ ...]
Установка для сжигания такая же, как для сжигания паров органических соединений (см. рис. 52).[ ...]
Отбор пробы. Воздух отбирают вакуумным методом в газовую пипетку емкостью 300—500 мл. Можно также протянуть через пипетку 10-кратный объем исследуемого воздуха.[ ...]
Проведение анализа. Трубчатую печь Марса включают в электросеть, когда трубка для сжигания накалится до ярко-красного каления, что соответствует 800—1000°, ставят контрольную пробу. Один конец кварцевой трубки соединяют с источником очищенного воздуха, а к другому ее концу присоединяют поглотительный прибор с пористой пластинкой, содержащий 10 мл 0,002 н. раствора мышьяковистой кислоты. Через всю систему пропускают воздух в течение 30—40 минут, затем в поглотительной жидкости определяют ион хлора по реакции с нитратом серебра (стр. 65). Если реакция положительная, то повторяют контрольную пробу со свежим поглотительным раствором до отрицательной реакции на ион хлора.[ ...]
Вернуться к оглавлению