Ароматические амины можно рассматривать как производные аммиака или гидрата окиси аммония, у которых один или несколько атомов водорода замещены остатками углеводородов, причем один из них является радикалом ароматического углеводорода. В зависимости от числа атомов водорода в аммиаке, замещенных радикалами, они делятся на первичные, вторичные и третичные. При замещении в ароматическом углеводороде двух атомов водорода аминогруппами образуются ароматические диамины.[ ...]
Соли диазония обладают способностью вступать в реакцию азосочетания с первичными, вторичными и третичными аминами, с фенолами и наф-толами с образованием азокрасителей. Обычно сочетание диазониевых солей с фенолами проводят в щелочном растворе, а с аминами — в слабокислых растворах.[ ...]
Большинство аминосоединений ароматического ряда, подобно нитросоединениям, является нервными и кровяными ядами. Они вызывают превращение Оксигемоглобина в метгемоглобин, а также дегенеративные изменения в эритроцитах и распад их. Характерной особенностью некоторых аминосоединений является способность их вызывать доброкачественные и злокачественные опухоли мочевого пузыря, так называемый «анилиновый рак». Некоторые аминосоединения вызывают раздражение кожи — экземы. Главный путь поступления ароматических аминов в организм — всасывание через кожу или вдыхание паров и пыли.[ ...]
Чистый анилин — бесцветная маслянистая жидкость с характерным запахом. Плотность 1,022 при 20°. Температура кипения 184.4°, температура плавления—6,15°. На свету и на врздухе быстро окисляется и приобретает бурую окраску. Упругость пара 0,36 мм рт. ст. при 20°. Пары анилина в 3,2 раза тяжелее воздуха, они хорошо сорбируются всеми окружающими предметами. Анилин хорошо растворим в спирте, эфире, сероуглероде, ацетоне, бензоле, хлороформе и других органических растворителях. В 100 мл воды при 20° растворяется 3,4 г анилина. Анилин и его водные растворы обладают слабыми основными свойствами. С кислотами образует соли. Получают анилин восстановлением нитробензола (Н. Н. Ворожцов).[ ...]
Анилин нашел широкое применение в текстильной, анилино-красочной и фармацевтической промышленности, в производстве синтетической резины, как ускоритель при вулканизации, в производстве искусственных смол и др.[ ...]
Анилин является нервным и кровяным ядом, вызывающим превращение оксигемоглобина в метгемоглобин, а также дегенеративные изменения в эритроцитах и распад их. Длительная работа с анилином может привести к раку мочевого пузыря. Отравления возможны при вдыхании паров, а также при попадании жидкого анилина на кожу.[ ...]
Предельно допустимая концентрация паров анилина в воздухе 3 мг/м3.[ ...]
Аналогичные главы в дргуих документах:
| См. далее:Ароматические амины |