Самый тугоплавкий металл. Плотность 19,1. Температура плавления 3380°, температура кипения 6000°.[ ...]
При обыкновенной температуре вода и воздух на вольфрам не действуют. При прокаливании до 400—500° он превращается в трехокись вольфрама WO3. Концентрированная азотная кислота и царская водка окисляют вольфрам с поверхности. В тонко размельченном виде вольфрам растворяется в кипящих растворах едких щелочей. В природе вольфрам встречается в виде вольфраматов различных металлов. С кислородом вольфрам образует окислы. Наибольшее практическое значение из числа окислов имеет трехокись вольфрама WO3— вольфрамовый ангидрид. Вольфрамовый ангидрид получают разложением вольфрамата соляной или азотной кислотой с последующим прокаливанием выделившейся вольфрамовой кислоты.[ ...]
Трехокись вольфрама — тяжелый порошок канареечно-желтого цвета, плотность 6,3. Он летуч при температуре выше 800°, растворим в едких щелочах и в плавиковой кислоте. В соляной и азотной кислотах нерастворим. Из трехокиси вольфрама восстановлением в присутствии угля получают металлический вольфрам.[ ...]
Вольфрам применяют в электропромышленности для изготовления проволоки, нитей для электроламп, контактов, для получения сверхтвердых сплавов, вольфрамовой стали, в качестве катализатора.[ ...]
Токсическое действие вольфрама мало изучено. Вольфрамовый ангидрид действует раздражающе на кожу.[ ...]
Предельно допустимая концентрация вольфрама 6 мг/м3.[ ...]
Аналогичные главы в дргуих документах:
| См. далее:Вольфрам |
| См. далее:Вольфрам |
| См. далее:Вольфрам |