Бесцветная тяжелая жидкость. Плотность 1,84. Температура кипения 339° с разложением.[ ...]
Серная кислота очень гигроскопична; растворяется в воде с выделением большого количества тепла. При нагревании выше 50° она начинает выделять серный ангидрид, который, жадно соединяясь с парами воды в воздухе, образует туман серной кислоты. При соприкосновении серной кислоты с некоторыми металлами, например железом, выделяется водород, который увлекает за собой в воздухе капельки серной кислоты. Концентрированная серная кислота выше 93% не действует на железо, поэтому ее можно транспортировать в железных цистернах.[ ...]
Серная кислота находит применение в разнообразных производствах — производстве кожи, красителей, аккумуляторов, удобрений, различных органических веществ, в металлопромышленности (травление) и во многих других производственных процессах.[ ...]
Токсическое действие тумана серной кислоты выражается в сильном раздражении и прижигании слизистых оболочек верхних дыхательных путей.[ ...]
Серная кислота получается двумя способами — нитрозным и контактным. Исходным веществом для обоих методов служит сернистый газ, полученный сжиганием пирита РеЭг в специальных печах. Нитрозный способ получения серной кислоты основан на окислении сернистого ангидрида окислами азота.[ ...]
Образующийся серный ангидрид поглощается крепкой серной кислотой.[ ...]
В производстве серной кислоты нитрозным способом воздух может быть загрязнен следующими веществами: в цехах обжига пирита — сернистым ангидридом, серной кислотой, окисью углерода, мышьяковистым ангидридом, пылью; у электрофильтров — пылью, мышьяковистым ангидридом; у башен — окислами азота, серной кислотой. При контактном способе производства: в цехах обжига и у фильтров — теми же веществами, что и при нитрозном способе, у контактного аппарата и у поглотительной башни в воздух может попадать серный ангидрид, образуя туман серной кислоты.[ ...]
Аналогичные главы в дргуих документах:
| См. далее:Серная кислота |
| См. далее:Серная кислота |