Азотный ангидрид — сильный окислитель. При взаимодействии с водой образует азотную кислоту. Получают при окислении озоном газообразных или жидких окислов азота. Может выделяться в воздух вблизи мощных источников гамма-излучения.[ ...]
Действует раздражающе на верхние дыхательные пути и легкие.[ ...]
Предельно допустимая концентрация 5 мг/м3.[ ...]
Бесцветная жидкость с резким запахом. Температура кипения 86°. Хорошо растворима в воде. Является весьма сильной кислотой. Водные растворы ее нацело диссоциированы.[ ...]
Концентрированная азотная кислота растворяет почти все металлы, за исключением золота, платины, иридия и радия, при этом выделяются окислы азота. Алюминий, железо и хром бурно реагируют с разбавленной азотной кислотой, но практически не взаимодействуют с концентрированной кислотой вследствие образования на поверхности металла защитного тонкого слоя окиси.[ ...]
В промышленности азотная кислота получается главным образом окислением аммиака в присутствии катализатора.[ ...]
Азотная кислота широко применяется в промышленности для приготовления взрывчатых веществ, нитро- и полинитросоединений, в производстве органических красителей, пластических масс, для травления металлов, в гальванопластике, при извлечении металлов из руд и др.[ ...]
Действие азотной кислоты аналогично действию окислов азота.[ ...]
Предельно допустимая концентрация окислов азота в пересчете на N205 составляет 5 мг/м3.[ ...]
Аналогичные главы в дргуих документах:
| См. далее:Азотная кислота |
| См. далее:Азотная кислота |