Фтор является весьма реакционноспособным элементом. Он энергично соединяется с водородом и большинством неметаллов. С кислородом фтор соединяется только при электрическом разряде, образуя моноокись фтора F2O. Большинство металлов взаимодействует с фтором при обычной температуре. Устойчивость металлов алюминия, железа, хрома и никеля к фтору при обычной температуре обусловлена образованием на поверхности металла прочной защитной пленки фторида. Особой прочностью отличается пленка на поверхности сплавов меди и никеля.[ ...]
Фтор весьма энергично взаимодействует с органическими веществами с образованием фторуглеродов и фтористого водорода. Фторополимеры находят широкое применение в различных областях промышленности и техники.[ ...]
При действии фтора на разбавленный раствор щелочи образуется моноокись фтора, представляющая собой бесцветный газ с резким раздражающим запахом.[ ...]
Получают фтор путем электролиза расплавленного бифторида или три-фторида калия (Дж. Саймонс, И. Л. Кнунянц и А. В. Фокин, Н. П. Галкин и соавторы).[ ...]
Фтор сильно раздражает дыхательные пути, вызывает ожоги, подобные термическим.[ ...]
Предельно допустимая концентрация не установлена. В США установлена концентрация 0,2 мг/м3.[ ...]
Аналогичные главы в дргуих документах:
| См. далее:Фтор |
| См. далее:Фтор |
| См. далее:Фтор |
| См. далее:Фтор |
| См. далее:Фтор |