Наибольшее применение в аналитической практике нашел флюоресцентный метод анализа.[ ...]
Основные закономерности и факторы, влияющие на флюоресценцию веществ в растворе, следующие.[ ...]
Спектр флюоресценции растворов и его максимум смещены по сравнению со спектром поглощения в сторону длинноволнового конца спектра (закон Стокса). Так, при возбуждении свечения ультрафиолетовыми лучами флюоресценцию наблюдают в видимой области спектра или в ультрафиолетовой, но с большей длиной волны.[ ...]
Весьма важной характеристикой люминесценции является так называемый выход флюоресцентного излучения, т. е. отношение испускаемой энергии к энергии поглощенной. Согласно закону С. И. Вавилова, для каждого вещества выход флюоресцентного излучения не зависит от длины волны возбуждающего света до некоторой предельной длины волны, после чего интенсивность флюоресцентного излучения резко падает. Величина выхода флюоресцентного излучения зависит от ряда факторов. В определенном интервале концентраций порядка 10 4—10 5 г/мл интенсивность флюоресценции пропорциональна концентрации веществ в растворе. По мере увеличения концентрации интенсивность перестает возрастать и начинает уменьшаться, наступает концентрационное тушение. Последнее может быть обусловлено также изменением диссоциации растворенного вещества или полимеризацией молекул. Тушение флюоресценции может быть вызвано присутствием в растворе посторонних веществ как органических, так и неорганических, а также повышением температуры выше определенного предела.[ ...]
Интенсивность флюоресценции существенно зависит от pH раствора, применяемого растворителя, вязкости среды, степени дисперсности вещества и ряда других факторов. Все это необходимо учитывать при проведении флюоресцентного анализа.[ ...]
Многие соединения, особенно органические с сопряженной связью и углеводороды ароматического ряда, обладают собственной флюоресценцией. Для наиболее распространенных органических соединений преобладают фиолетовый и синий цвета флюоресценции.[ ...]
Многие органические соединения, как, например, спирт, глицерин, ацетон и др., в идеально чистом виде не флюоресцируют, наблюдаемая же флюоресценция этих растворов обусловлена незначительными количествами примесей.[ ...]
Из неорганических соединений собственной флюоресценцией обладают растворы солей редкоземельных элементов, соединения, содержащие положительный ион уранила, и некоторые комплексные соли металлов. В литературе описан ряд флюоресцентных реакций для обнаружения и количественного определения металлов и органических соединений (Д. П. Щербов).[ ...]
Многие ионы металлов, не флюоресцирующие в водном растворе, при взаимодействии с органическими реагентами образуют внутрикомплекс-ные соединения, обладающие яркой флюоресценцией.[ ...]
Количественный флюоресцентный метод анализа основан на определении концентрации искомого вещества по интенсивности флюоресценции раствора. В некоторых случаях проводят измерение интенсивности флюоресценции твердых сплавов.[ ...]
Вернуться к оглавлению