Система тел находится в устойчивом равновесии в том случае, когда ее свободная энергия имеет как можно меньшую величину. Наличие в коллоидных системах большой межфазной свободной энергии вследствие развитой поверхности раздела обусловливает малоустойчи-вость этих систем.[ ...]
Разрушение подобной дисперсной системы может произойти при изменении внешних условий, например, при нагревании, замораживании, при добавлении электролита. Эти изменения приводят к укрупнению частиц. Процесс укрупнения коллоидных частиц, приводящий к уменьшению степени дисперсности растворенного вещества, носит название коагуляции, или свертывания.[ ...]
Вещество, коагулирующее дисперсную фазу коллоидной системы, называется коагулянтом.[ ...]
Коагуляция в пределах концентрации электролита от С] до с2 называется медленной коагуляцией. При концентрации электролита с2 заряд коллоидных частиц станет равным нулю. Скорость коагуляции при этом будет максимальной, и дальнейшее прибавление электролита не окажет на нее никакого влияния.[ ...]
Все электролиты, взятые в достаточной концентрации, способны коагулировать гидрофобные золи. Коагулирующей частью является один из его ионов — тот, который несет заряд, противоположный ло знаку заряду коллоидной частицы.[ ...]
Коагулирующая способность ионов зависит от их валентности. Если коагулирующую способность одновалентного катиона принять равной единице, то для двухвалентного она будет равна десяти, а для трехвалентного — восьмистам. Аналогичная зависимость имеет место и для анионов. Если коагулирующую способность одновалентного аниона принять за единицу, то для двухвалентного она будет равна 75, а для трехвалентного — шестистам. Следовательно, чем выше валентность коагулирующего иона, тем больше его коагулирующая способность.[ ...]
Рисунки к данной главе:
| Кривая коагуляции |
 |