Метод основан на измерении электропроводимости растворов. Для целей санитарно-химического анализа он может найти дальнейшее развитие при исследовании состава различных солевых растворов, определении концентраций кислот и растворов органических соединений.[ ...]
Электропроводимость растворов зависит от концентрации и природы простых и сложных ионов, коллоидных частиц. Поэтому измерение электропроводимости может быть использовано для количественного определения химического состава раствора.[ ...]
Если к двум платиновым электродам, помещенным в раствор электролита, приложить разность потенциалов от внешнего источника тока, то через раствор потечет ток. Сила последнего определяется величинами приложенного напряжения и сопротивления раствора.[ ...]
Электропроводимостью раствора называют величину, обратную его сопротивлению. Единицей ее измерения служит Ом"1.[ ...]
Электропроводимость раствора зависит от числа ионов в единице объема раствора, от их концентрации и подвижности в приложенном извне электрическом поле. Наряду с этим электропроводимость прямо пропорциональна площади электродов и обратно пропорциональна расстоянию между ними. Обычно эти два параметра постоянны, поэтому электропроводимость раствора электролита является только функцией двух переменных параметров: концентрации ионов и их подвижности.[ ...]
Электропроводимость раствора электролита — величина аддитивная. Часто на практике приходится сравнивать значения электропроводимости, полученные с различными парами электродов. В этом случае пользуются удельной электропроводимостью представляющей собой электропроводимость раствора, заключенного между плоскими электродами площадью в 1 см2 каждый, находящимися на расстоянии 1 см друг от друга.[ ...]
Отношение L/S, обозначаемое а, характеризует ячейку для измерения электропроводимости и называется ее постоянной. Величина а зависит от геометрических размеров сосуда и определяется опытным путем при измерении электропроводимости контрольного раствора, для которого значение X известно. Для этой цели употребляется 0,001 N раствор хлорида калия, значения которого следующие: при t= 18° С Я = 0,000127 Ом-1-см-1; при t= 25° С к= 0,0001474 Ом“1-см-1.[ ...]
Величина Я, как и W, зависит от температуры: электропроводимость увеличивается приблизительно на 2% при повышении температуры на Iе С. Поэтому сосуды для измерения электропроводимости должны обязательно термостатиро-ваться.[ ...]
Удельная электропроводимость раствора электролитов, отнесенная к числу грамм-эквивалентов ц в 1 мл раствора, называется эквивалентной электропроводимостью Я, величина которой также зависит от температуры, концентрации и природы вещества.[ ...]
Прямой кондуктометрический метод анализа основан на зависимости электропроводимости от концентрации.[ ...]
Вернуться к оглавлению