Такое определение стало возможным при использовании ку-лонометрии. Твердую пробу в кварцевой трубке помещают в реактор (температура 1100—1200°С), через который пропускают ток кислорода с расходом 300 мл/мин. При высокой температуре реактора происходит конверсия хлорсодержащих соединений почвы в токе кислорода, в результате чего выделяется элементный (газообразный) хлор. Хлор с потоком кислорода переносится в электрохимическую ячейку с 70%-ной уксусной кислотой, где он и определяется кулонометрическим методом.[ ...]
Методика отличается высокой точностью — ее результаты отклонялись от результатов измерения суммы органического и неорганического хлора, выполненного по отдельности с помощью классических химических методов анализа, всего на 2%.[ ...]
Кондуктометрический метод анализа основан на измерении удельной электропроводности анализируемого раствора. Этот электрохимический метод принадлежит к числу старейших физико-химических методов в аналитической химии.[ ...]
Величину, обратную удельному сопротивлению, называют удельной электропроводностью х=1/р. Удельная электропроводность (См • см-1) численно равна току (в А), проходящему через слой раствора с поперечным сечением, равным единице, под действием градиента потенциала 1 В на единицу длины.[ ...]
Электропроводность разбавленных растворов электролитов зависит от числа ионов в растворе (т.е. от концентрации), числа элементарных зарядов, переносимых каждым ионом (т.е. заряда иона), и от скорости движения одинаково заряженных ионов к катоду или аноду под действием электрического поля. С учетом всех этих факторов электропроводящие свойства ионов характеризуют эквивалентной ионной электропроводностью (подвижностью). Она равна произведению абсолютной скорости движения иона на константу Фарадея и имеет размерность См • см2 (моль экв). Под эквивалентом здесь подразумевается частица с единичным зарядом, например К+, С1-, 1/2 М§2+, 1/ЗА13+.[ ...]
Различают прямую и косвенную кондуктометрию, или кон-дуктометрическое титрование. В простейших случаях измерение электропроводности раствора может указать на его состав. Построив график зависимости концентрации вещества от электропроводности и определив электропроводность раствора этого вещества неизвестной концентрации, можно по графику найти его концентрацию.[ ...]
Для кондуктометрического титрования пригодны кислотно-основные или осадительные реакции, сопровождающиеся заметным изменением электропроводности вследствие образования малодиссоциирующих или малорастворимых соединений [16].[ ...]
К достоинствам метода кондуктометрического титрования относится возможность высокоточных измерений даже в очень разбавленных растворах. В термостатированной ячейке погрешность для 1 • 10 4 М растворов не превышает 2%. В отличие оттитриметрии с визуальными индикаторами кондукто-метрическое титрование пригодно для анализа окрашенных или мутных растворов. Графический способ нахождения конечной точки титрования позволяет избежать трудностей, возникающих из-за замедления реакции вблизи конца титрования и снижающих точность фиксирования конечной точки. Иногда с помощью кондуктометрического титрования можно проводить последовательное определение компонентов смеси, например можно титровать кислоты с различающимися константами [1,2].[ ...]
Вернуться к оглавлению