Кулонометрическое титрование проводят, поддерживая постоянной силу тока. В процессе титрования определяемое вещество реагирует с титрантом, образующимся в результате электрохимической реакции на электроде. Такой титрант называют электрогенерированным кулонометрическим титрантом, а электрод, на котором его получают, — генераторным.[ ...]
Для получения электрогенерированных титрантов можно использовать растворитель (например, из воды можно получить ОН— при восстановлении ее на катоде или Н+ при окислении на аноде), специально введенный в кулонометрическую ячейку реагент (например, при окислении К1 можно получить 1г) и, наконец, материал генераторного электрода.[ ...]
Для обеспечения 100%-ной эффективности тока необходимо ввести избыток вспомогательного реагента (при генерации тит-ранта из воды или материала электрода эта проблема решается сама собой). В этом случае протекание конкурирующих реакций на электроде исключается, титрант будет генерироваться в количестве, эквивалентном определяемому веществу, и по количеству электричества, затраченного на генерацию титранта, можно будет правильно рассчитать содержание определяемого вещества [16].[ ...]
Для определения конца кулонометрического титрования пригодны практически все способы установления конечной точки в титриметрии. Используют и визуальные индикаторы (крахмал — при титровании йодом или фенолфталеин — при кислотно-основном титровании) и различные инструментальные методы (рН-метрия, амперометрия, спектрофотомет-рия).[ ...]
Кулонометрическое титрование применяется для определения и электроактивных, и электронеактивных веществ (табл. IV. 13).[ ...]
В кулонометрическом титровании количество электричества, затраченного на электропревращение вспомогательного реагента для получения кулонометрического титранта, рассчитывают по значениям заданной постоянной силы тока (I) и времени, прошедшему с начала титрования до момента достижения конечной точки. Сделать это можно с помощью секундомера, а более точно — с помощью электрохронометра, включенного в измерительную цепь кулонометрической ячейки. Определив таким способом 0, по формуле (IV. 10) вычисляют массу определяемого вещества, а затем рассчитывают его концентрацию в пробе.[ ...]
Вернуться к оглавлению