Хлораты встречаются не только в сточных водах гипохлорит-ных заводов, но также и в сточных водах производства бертолетовой соли, и в сточных водах пороховых заводов.[ ...]
Так как вместе с хлорат-ионами титруются гипохлорит- и хлорит-ионы, то на них при расчете результата анализа вводят соответствующую поправку, учитывая содержание этих ионов, найденное методом, приведенным выше.[ ...]
Арсенит натрия, 0,01 н. раствор—см. стр. 96.[ ...]
Бромат калия, 0,01 н. раствор. Навеску 0,2784 г КВг03 растворяют в дистиллированной воде и объем раствора доводят до 1 л. Титр этого раствора устанавливают по 0,01 н. раствору арсенита натрия следующим образом. В коническую колбу наливают из бюретки, точно отмеривая, 20 мл 0,01 н. раствора ЫаАэОз, раствор сильно подкисляют соляной кислотой, нагревают до 60 “С, прибавляют несколько капель метилового оранжевого и титруют раствором КВг03 до обесцвечивания. В конце титрования прибавлять КВг03 нужно очень медленно, при постоянном помешивании.[ ...]
Соляная кислота, пл. 1,19 г/см3.[ ...]
Ход определения. Такой же объем анализируемой сточной воды, как при определении гипохлорит- и хлорит-ионов, переносят в коническую колбу, прибавляют 50,00 мл раствора арсенита натрия, 0,05 г бромида калия и соляную кислоту из такого расчета, чтобы на каждые 7 мл жидкости был прибавлен 1 мл соляной кислоты. Раствор кипятят при слабом нагревании 15 мин, прикрыв колбу воронкой. После этого жидкость охлаждают до 60 °С и, прилив несколько капель раствора метилового оранжевого, медленно, при непрерывном перемешивании оттитровывают избыток мышьяковистой кислоты титрованным раствором бромата калия до исчезновения розовой окраски.[ ...]
Вернуться к оглавлению