В основе электрохимических методов очистки сточных вод лежит электролиз веществ, т. е. химические превращения с использованием электрической энергии. Они возможны в растворах электролитов, электропроводность которых обусловлена присутствием ионов (заряженных частиц), способных передвигаться под воздействием электрического поля.[ ...]
При пропускании постоянного тока через очищаемую сточную воду, которая в большинстве случаев является раствором электролита той или иной концентрации, на аноде происходит уменьшение числа электронов и он имеет положительный заряд, а на катоде создастся избыток электронов, обусловливающий отрицательный заряд. Отрицательные ноны (анионы) в растворе притягиваются к аноду, а положительные ионы (катионы) — к катоду. Анионы, отдавая аноду свои электроны, а катионы, отнимая у катода избыточные электроны, превращаются в нейтральные частицы. Этот процесс сопровождается электрохимическими реакциями — взаимодействием ионов и электронов на границе раздела раствор—электрод.[ ...]
Эти процессы применяют при очистке сточных вод от ионов никеля, цинка, меди, кадмия и др.[ ...]
На аноде могут происходить процессы с образованием продуктов окисления (газообразных и твердых), без выделения самостоятельной фазы и с растворением материала анода. Наиболее характерными анодными процессами являются окислительные процессы с выделением кислорода и хлора. На нерастворимых анодах многие органические соединения могут быть полностью окислены с образованием воды, диоксида углерода (углекислого газа), азота аммиака и других газообразных продуктов. Возможно и частичное анодное окисление органических соединений до безвредных продуктов. При использовании для анодов ряда металлов (алюминий, железо, цинк, медь и др.) происходит их растворение, т. е. переход их иопов в раствор.[ ...]
Электродные электрохимические реакции восстановления и окисления тесно связаны друг с другом и не могут быть осуществлены обособленно. На скорость электрохимической реакции влияют состав сточных вод, их температура, гидродинамические условия, материал электродов, наличие примесей, отлагающихся па электроде, и другие прпчины.[ ...]
Электрохимический эквивалент представляет собой количество вещества в килограммах, которое выделяется на электроде при прохождении единицы количества электричества.[ ...]
В реальных условиях наблюдаются отклонения от приведенных зависимостей, так как образование основного продукта часто сопровождается побочными электрохимическими реакциями, па которые затрачивается некоторая часть электричества. Она учитывается выходом по току, который равен отношению количества продукта, образовавшегося при электролизе, к количеству, которое должно образоваться по закону Фарадея. При электролизе в водной среде выход по току обычно не менее 0,95.[ ...]
Вернуться к оглавлению