Известно несколько причин, по которой водород способен к образованию особого специфического вида связи с электроотрицательными атомами. Одна из них, по-видимому, состоит в том, что система X—Н...У характеризуется минимальным электронным отталкиванием. Обладая единственным электроном, осуществляющим связь X—Н, водород допускает максимальное приближение атома У. Сумма радиуса Ван-дер-Ва-альса свободных атомов Н и О составляет 2,6 А, в то время .как расстояние между атомами Н и О, связанными водородной связью, составляет (1,4—2) А. В табл. 30 представлены расстояния между атсгмами участниками водородной связи, рассчитанные на основании данных о радиусах Ван-дер-Ва-альса и измеренные экспериментально. Как видно, наблюдаемые расстояния между тяжелыми атомами --—0,3 А короче, "чем сумма их радиусов Ван-дер-Ваальса. Расстояние между -атомами Н...У в водородной связи короче расстояния между этими атомами, полученными суммированием радиусов Ван-дер-Ваальса на А, и больше для сильных связей и 0,3 для самых слабых связей.[ ...]
В то время, как теплота образования молекулы НС1 существенно больше —■ (Н, + С12) ->• НС1 + 22 ккал/моль.[ ...]
Кокрэн из данных по рассеянию рентгеновских лучей определил интегральную плотность электронов (число электронов, непосредственно связанных с водородным атомом) для ряда соединений и получил, что она составляет 0,8 для Н, связанного с С, и только 0,4 для Н, связанного с О, который является более электроотрицательным атомом, чем атом С.[ ...]
Третья причина состоит в том, что атом водорода является самым легким элементом и амплитуды его атомных колебаний в молекулах велики.[ ...]
Вернуться к оглавлению